2021-2022學年福建省泉州一中高三（上）期中化學試卷

一、單選題（共10小題，每題只有一個正確選項，每題4分，共40分）

• 1．成語、詩詞話科學--對下列詩句所描述的現(xiàn)象中包含化學內(nèi)容的解釋，你認為錯誤的是（　?。?/h2>

  A．唐代李白詩句“風吹柳花滿店香”（柳花是一種混合物）

  B．唐代張九齡詩“松葉堪為酒，春來釀幾多？”（清香的美酒來自糧食緩慢氧化）

  C．明代于謙詩句“粉身碎骨渾不怕”（ 描述的是石灰石碾碎成粉的物理變化過程）

  D．成語“百煉成鋼”（ 通過反復錘煉，減少鐵合金中碳元素的含量）
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)上制備保險粉的反應為HCOONa+NaOH+2SO₂═Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1

  D．NaOH的電子式為
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4 g鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算

  B．標準狀況下，22.4LSO3含有硫原子數(shù)目為NA

  C．將1molNH4NO3固體溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

  D．常溫下，將5.6gFe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
  組卷：113引用：2難度：0.3

  解析

• 4．已知：將Cl₂通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  的值與溫度高低有關，當n（NaOH）=amol時，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為  a 2 mol

  B．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為 a 7 mol

  C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的范圍： a 2 mol≤n（e-）≤ 5 a 6  mol

  D．某溫度下，若反應后 c （ C l - ） c （ C l O - ） =11，則溶液中 c （ C l O - ） c （ C l O - 3 ） = 1 2
  組卷：151引用：7難度：0.4

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=3的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  B．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  D．由水電離的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共5小題，每小題12分，滿分60分）

• 14．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe³⁺與I^-的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe³⁺，并據(jù)此設計實驗1（如圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。
  
  I．初步探究
  實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如表。
  

  編 號	飽和（NH 4）2Fe（SO4）2溶液	飽和 碘水	石蠟油	操作	KSCN 溶液	現(xiàn)象
  2-1	1滴	5mL	1mL	不加熱	1滴	無明顯現(xiàn)象
  2-2	1滴	5mL	1mL	加熱一段時間后冷卻	1滴	無明顯現(xiàn)象

  （l）研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe³⁺與I^-反應的離子方程式為

   

  。
  （2）實驗2中，加入石蠟油的目的是

   

  。
  （3）小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是

   

  。
  Ⅱ．查閱資料，繼續(xù)探究
  【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。
  實驗3：
  
  （4）試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有

   

  。
  （5）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （6）甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明I₂氧化了Fe²⁺．他提出如下假設：
  i.可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺；ii.可能是空氣中的O₂氧化了Fe²⁺。
  他設計、實施了實驗4，實驗記錄如表。
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  4	在試管中加入1滴0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液	溶液不變紅

  ①試劑a是

   

  。
  ②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：

   

  
  （7）根據(jù)實驗1～4所得結(jié)論是

   

  。
  組卷：140引用：5難度：0.2

  解析

• 15．硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為

   

  。
  （2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是

   

  。
  （3）硒在空氣中燃燒能生成SeO₂，常溫下，SeO₂是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體是

   

  晶體；寫出一種與SeO₂互為等電子體的陰離子的化學式

   

  。
  （4）H₂SeO₄和H₂SO₄相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  的空間構(gòu)型為

   

  ，中心原子的雜化方式為

   

  。
  （5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為

   

  ，若該晶胞密度為ρg?cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為

   

  nm。
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析