2021-2022學年安徽省部分學校高三（上）聯(lián)考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某團隊研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質穩(wěn)定，常溫下能長期保存

  B．三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2（OH）3 Cl的過程是非氧化還原過程

  C．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 3 - n 2 ]m（n＜2）是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價

  D．CPU制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化
  組卷：2引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列有關科技成果解讀錯誤的是（　　）
  

  選項	科技成果	相關解讀
  A	我國科學家首次利用CO2和H2人工合成淀粉	有助于實現(xiàn)碳達峰、碳中和
  B	我國首套噸級氫液化系統(tǒng)研制成功	液氫汽化時因斷裂化學鍵而吸熱
  C	我國科學家研制出了高強度、高耐蝕鎂合金材料（ AZ80 ）	AZ80材料屬于金屬材料
  D	我國科學家發(fā)現(xiàn)磷酸鋯可除去核廢水中的 90 38 Sr	90 38 Sr的中子數與質子數之差為14

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在實驗室采用如圖裝置制備并收集氣體，下列選項合理的是（　?。?br />

  	化學試劑	制備的氣體
  A	CaO+濃氨水	NH3
  B	Cu+HNO3（濃）	NO2
  C	Zn+稀硫酸	H2
  D	MnO2+HCl（濃）	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列有關物質的用途說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．液氨用作制冷劑

  B．鐵粉用作富脂食品真空包裝中的除氧劑

  C．NaClO用作環(huán)境消毒劑

  D．植物油用作溴、碘的萃取劑
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列有關傳統(tǒng)文化的解讀正確的是（　?。?br />

  	傳統(tǒng)文化摘錄	化學解讀
  A	蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明	蠟燭和蛋白質的主要成分所含元素種類相同
  B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	氧化性：Cu2+＞Fe2+
  C	投泥撥水愈光明，爍玉流金見精悍	由煤轉化的水煤氣燃燒時放出的熱量與直接燃煤放出的熱量一樣多
  D	紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻	焰色反應為化學變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 6．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

  B．該反應的反應熱ΔH=+（a-b）kJ?mol-1

  C．升高溫度，圖中a、b的值減小，反應速率加快

  D．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵時，放出akJ能量
  組卷：6引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 17．氨是一種重要的工業(yè)品，也可作燃料電池的原料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）NH₃的電子式為

   

  ，Sb與N位于同一主族，核電荷數為51，其在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）MichaelStoukides等利用BaZrO₃基質子陶瓷膜反應器，通過電化學方法合成氨的裝置如圖所示。
  ①電解質溶液可能為

   

  （填“稀H₂SO₄”或“KOH”）溶液。
  ②有NH₃生成的電極為該電池的

   

  （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為

   

  。
  （3）N₂H₄（聯(lián)氨）可由NH₃與NaClO溶液制得，該反應的離子方程式為

   

  。
  （4）標準狀況下，將由16.8LN₂和50.4LH₂組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃。5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始壓強的

  2

  3

  ，0～5min內υ（NH₃）

   

  mol?L^?1?min^?1，N₂的轉化率為

   

  （保留3位有效數字）。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 18．硼酸（H₃BO₃）廣泛用于制玻璃等。以硼鎂礦粉（主要成分是Mg₂B₂O₅，含少量的|FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）為原料制備硼酸的流程如圖所示。
  
  已知：H₃BO₃水溶液中存在H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺。
  請回答下列問題：
  （1）從綠色化學角度考慮，試劑A宜選擇

   

  （填標號）。
  a.雙氧水
  b.硝酸
  c.氯氣
  （2）氧化鎂的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）利用上述流程中的

   

  （填標號）與碳酸氫銨反應制備MgCO₃。
  a.固體1
  b.固體2
  c.溶液1
  （4）在一定溫度下，硼鎂礦粉與硫酸、蒸餾水按照一定比例混合后攪拌反應。混合體系中液固比（mL?g^-1）對硼浸出率的影響如圖所示。最佳液固比為

   

   mL?g^-1。當液固比小于4 mL?g^-1時，隨著液固比的增大，硼浸出率增大的主要原因是

   

  。
  
  （5）不同溫度、pH下硼酸的萃取率如表所示。
  表1  硼酸萃取率與溫度的關系
  

  溫度/℃	20	30	40	50	60
  萃取率/%	98.9	98.7	98.5	98.3	98.1

  表2硼酸萃取率與pH的關系
  

  pH	1	2	3	4	5	6	7
  萃取率/%	99	99	99	97	95	92	89

  萃取硼酸的過程是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）過程，pH增大，硼酸萃取率降低的主要原因是

   

  。
  （6）硼酸純度測定。準確稱取a g硼酸樣品于錐形瓶中，加入適量甘露醇和去氧蒸餾水，再滴幾滴酚酞溶液，用cmol?L^-1 NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，消耗NaOH溶液V₁ mL。制備去氧蒸餾水的操作是

   

  ；該硼酸樣品的純度為

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.4

  解析