2022-2023學年江蘇省泰州市姜堰四中九年級（下）月考化學試卷（3月份）

一、（本題包括10小題，每小題1分，共10分。每小題只有一個選項符合題意，將其序號填入下表中）

• 1．泰州具有悠久的文明歷史，下列過程與化學變化有密切關系的是（　　）

  A．用木頭做“興化木船”	B．用泥土筑成泰州城墻
  C．古泰州鹽場曬鹽	D．用糧食釀“梅蘭春”酒
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列圖示的實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 向試管中加鋅粒	B． 點燃另一酒精燈
  C． 檢查裝置的氣密性	D． 稀釋濃硫酸
  組卷：290引用：61難度：0.9

  解析

• 3．室溫時，下列液體的pH小于7的是（　?。?/h2>

  A．白醋

  B．蒸餾水

  C．食鹽水

  D．肥皂水
  組卷：153引用：8難度：0.6

  解析

• 4．“十四五”綱要提出深入實施化肥農藥減量行動。下列物質屬于復合肥料的是（　?。?/h2>

  A．Ca3（PO4）2

  B．CO（NH2）2

  C．NH4H2PO4

  D．KCl
  組卷：124引用：7難度：0.8

  解析

• 5．物質的用途與性質密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸可用作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性

  B．酒精可用作溶劑，是因為酒精具有可燃性

  C．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應

  D．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性
  組卷：4難度：0.6

  解析

• 6．石灰石的主要成分是 CaCO₃。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3屬于碳酸鹽

  B．貝殼和珍珠中含有CaCO3

  C．CaCO3易溶于水

  D．CaCO3可用作補鈣劑
  組卷：152引用：7難度：0.6

  解析

三、非選擇題

• 19．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖所示的裝置，回答下列問題。
  
  （1）儀器a的名稱

   

  。
  （2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂反應的化學方程式為

   

  ，將產生的CO₂通入E裝置，若干燥的紫色石蕊試紙沒有變紅，則試劑X可能是

   

  （填試劑名稱）；B裝置也可以用來制取CO₂，裝置B的優(yōu)點

   

  。
  （3）實驗室用A、C裝置組合制取氧氣，反應的化學方程式為

   

  ；欲從反應后的剩余固體中回收MnO₂，應采取的實驗步驟是

   

  。潛水器中使用過氧化鈉（Na₂O₂）與CO₂反應制取氧氣，同時生成碳酸鹽，其反應的化學方程式為

   

  。
  （4）常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室用熟石灰和氯化銨混合加熱可以制備氨氣，寫出反應的化學方程式

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.3

  解析

• 20．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
  任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
  “侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
  （1）純堿屬于

   

  （填“酸”“堿”或“鹽”）。
  （2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

   

  （填字母序號）。
  A．Cl₂
  B．NH₃
  C．SO₂
  D．CO₂
  任務二：探究純堿的性質——Na₂CO₃溶液呈堿性
  【查閱資料】
  ①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。
  ②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

  CO

  2

  -

  3

  。
  ③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
  【提出猜想】
  （3）猜想一：H₂O單獨起作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想二：Na⁺與H₂O作用，產生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
  猜想三：

   

  。
  

  實驗操作	實驗現象	實驗結論
  （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想一不成立
  （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想二不成立
  （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	①溶液由無色變紅色 ②	猜想三成立

  【實驗探究】
  【解釋與結論】同學們和老師交流，得知

  CO

  2

  -

  3

  和H₂O作用，產生較多的OH^-和另一種陰離子。
  【拓展與延伸】
  （4）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

   

  、

   

  、

   

  。
  任務三：探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
  【查閱資料】Na₂CO₃可用于生產洗滌劑。Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。
  【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na₂CO₃溶液去油污效果的因素進行探究。
  用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并測定溶液pH，記錄數據如下表：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
  溶質質量分數	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
  溶液溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
  溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

  【解釋與結論】
  （5）實驗①、②、③對比，可得出的結論是

   

  。
  （6）要證明Na₂CO₃溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是

   

  。
  【拓展與應用】
  （7）下列物質可用于去油污的是

   

  （填字母序號）。
  A．NaCl
  B．NaOH
  C．K₂CO₃
  D．CaCO₃
  任務四：探究市售純堿樣品成分
  市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。
  已知：①部分銀鹽的溶解性如下表
  

  	NO - 3	Cl-	CO 2 - 3
  Ag+	溶	不	不

  ②氯化銀不溶于稀硝酸。
  驗證樣品中含有氯化鈉
  實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。
  實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
  實驗Ⅲ、向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
  結論：樣品中含有氯化鈉。
  （8）測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與

   

  相比較。
  （9）實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用

   

  （填字母）。
  a.稀鹽酸
  b.稀硝酸
  c.氫氧化鈉溶液
  d.氯化鈣溶液
  任務四：測定樣品中碳酸鈉含量
  準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO₂），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質不與鹽酸反應）
  （10）通過計算判斷該純堿樣品的等級

   

  。（寫出計算過程）
  無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：
  

  	優(yōu)等品	一等品	合格品
  碳酸鈉質量分數	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

  （11）實驗發(fā)現，當滴入鹽酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是

   

  。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因

   

  。
  組卷：187引用：2難度：0.4

  解析