2022-2023學(xué)年遼寧省大連八中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

• 1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s24p3

  B．CaO2的電子式為

  C．溴乙烷的空間填充模型：

  D．鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
  組卷：50引用：3難度：0.7

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• 2．德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水、雙氧水和水玻璃都是純凈物

  B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體

  C．磷酸鈣是可溶性電解質(zhì)

  D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是物理變化
  組卷：3引用：2難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．原子核外電子排布，總是先排滿M層再排N層

  B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵

  C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，僅破壞離子鍵
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 4．下列說法不正確的是（　?。?br />①充有氖氣的霓虹燈管通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
  ②電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小
  ③某價(jià)層電子排布為4d¹5s²的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅠB族
  ④原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學(xué)性質(zhì)相似
  ⑤Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

  A．①②③

  B．①③④

  C．②⑤

  D．③④⑤
  組卷：24引用：3難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．二氧化碳，按電子云重疊的方式分，其共價(jià)鍵的類型有1種

  B．NH3?BH3中，B的雜化方式為sp3雜化

  C．硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H2SeO4＜H2SeO3

  D． S e O 2 - 4 和 S e O 2 - 3 中心原子軌道雜化都為sp3，VSEPR模型都是正四面體形
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下 c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

  B．在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

  C．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

  D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
  組卷：12引用：4難度：0.7

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二、（非選擇題）

• 18．自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
  Ⅰ．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
  電離常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	4.9×10-10	3.0×10-8	1.8×10-4

  （1）0.1mol?L^-1的CH₃COOK溶液和0.1mol?L^-1HCOONa溶液相比，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

   

  c（Na⁺）-c（HCOO^-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
  （2）25℃時(shí)，向NaA溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）向0.1mol?L^-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=

   

  。
  Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L^-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)水電離程度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）V=

   

  mL，c點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?

   

  。
  （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)溶液顯中性的是

   

  。
  （4）NH₃?H₂O的電離常數(shù)K約為

   

  。
  組卷：42引用：3難度：0.5

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• 19．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P₄）和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH₃，PH₃是一種無色、有毒的可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K₁，通入N₂一段時(shí)間，關(guān)閉K₁，打開磁力加熱攪拌器，湳加燒堿溶液。
  ①活性炭粉末作為黃磷的分散劑，原理是

   

  ，b的作用

   

  。
  ②a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)結(jié)束后，打開K₁，繼續(xù)通入N₂，目的是

   

  。d的作用是

   

  。
  （3）c中生成 NaH₂PO和NaCl,相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如表：
  

  	S（25℃）	S（100℃）
  NaCl	37	39
  NaH2PO2	100	667

  充分反應(yīng)后，將c中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為

   

  ，然后

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗產(chǎn)品。
  （4）產(chǎn)品純度測(cè)定：
  取產(chǎn)品m克配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL 0.10mol/L碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗VmL，相關(guān)反應(yīng)方程式為：H₂

  PO

  -

  2

  +H₂O+I₂=H₂

  PO

  -

  3

  +2H⁺+2I^-，2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-．產(chǎn)品純度表達(dá)式為

   

  。
  組卷：52引用：3難度：0.5

  解析