2018-2019學(xué)年四川省成都七中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）

• 1．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．29Cu的價電子排布式為：4s1

  B．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

  C．食鹽的分子式為：NaCl

  D．氮原子的核外電子排布圖為：
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，2p、3p、4p的軌道數(shù)逐漸增多

  B．發(fā)射光譜只能是電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時形成的光譜

  C．現(xiàn)代化學(xué)中常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

  D．只有s電子的元素一定處于元素周期表分區(qū)的s區(qū)
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 3．下列性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

  A．熔點高低：Li＞Na＞K＞Rb

  B．硬度大小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  C．第一電離能大?。篈l＞Mg＞Na

  D．晶格能大?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 4．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．H3O+

  C．NH3

  D．NH4+
  組卷：25引用：5難度：0.9

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• 5．下列粒子構(gòu)型為正四面體形，且鍵角為109°28′的是（　　）
  ①CH₄
  ②

  NH

  +

  4

  
  ③CCl₄
  ④P₄
  ⑤

  SO

  2

  -

  4

  
  ⑥

  PO

  3

  -

  4

  A．①②③⑤⑥

  B．①②③④

  C．①③④

  D．全部
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 6．短周期X、Y兩元素可形成X₂Y₃型化合物，則X、Y最外層的電子排布最不可能是（　　）

  A．X：3s2；Y：2s22p3	B．X：2s2p3；Y：2s2p4
  C．X：2s2p1；Y：2s2p4	D．X：3s2p1；Y：3s23p4
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 7．下列判斷中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl晶體中Na+、Cl-的配位數(shù)均為6

  B．合金的熔點一般比成分金屬低，延展性一般比成分金屬差

  C．配離子Cu（NH2CH2CH2NH2）2]2+結(jié)構(gòu)為  ，Cu2+的配位數(shù)為2

  D．Be（OH）2與Al（OH）3性質(zhì)相似，具有兩性
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 8．干冰屬于分子晶體，但科學(xué)家將液態(tài)CO₂進行高壓等特殊處理得到類似于SiO₂的原子晶體CO₂。下列關(guān)于分子晶體CO₂和原子晶體CO₂的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩者的熔點差別很大

  B．兩者在晶體形態(tài)時均不導(dǎo)電

  C．兩者的C原子均采用sp雜化

  D．兩者每個C原子最近且等距的C原子數(shù)不同
  組卷：5引用：1難度：0.8

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三、非選擇題（本題共4個小題，共55分）

• 23．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
  （1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為

   

  ，其外圍電子排布式

   

  。
  （2）BCl₃的立體構(gòu)型是

   

  ，由第二周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為 

   

  。硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-。不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）₄]^-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為

   

  。1mol[B（OH）₄]^-中σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （3）GaF₃的熔點高于1000℃，GaCl₃的熔點為77.9℃，其原因

   

  。
  （4）磷化鋁熔點為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為

   

  。
  ②磷化鋁晶體的密度為ρg?cm^-3，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為

   

  cm。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 24．過渡元素與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，試回答下列問題：
  （1）已知鐵的三種晶體在不同溫度下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：
  
  ①Fe在周期表中的位置為

   

  。該原子核外有

   

  個未成對電子。
  ②δ-Fe晶體中Fe原子的堆積方式為

   

  。
  ③三種晶體的空間利用率從大到小的順序為：

   

  。
  （2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
  ④（Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個NH₃被Cl^-取代有2種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出Cu（NH₃）₂Cl₂水溶性相對較好的分子的結(jié)構(gòu)式：

   

  。
  ⑤納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種用途廣泛的光電材料，高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，請從核外電子排布角度解釋高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因

   

  。
  ⑥已知氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如圖所示，若將氧化亞銅晶胞內(nèi)的氧原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為a（0，0，0）與b（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），則立方體內(nèi)Cu原子c的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。
  
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析