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2021-2022學年江蘇省無錫市環(huán)科園教育聯盟九年級(上)月考化學試卷(10月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括15小題,每小題只有1個選項符合題意。每小題2分,共30分)

  • 1.我們生活在千變萬化的物質世界里。下列物質的變化中,屬于物理變化的是(  )

    組卷:20引用:3難度:0.7
  • 2.下列物質中,屬于純凈物的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:4難度:0.9
  • 3.下列實驗操作的圖示中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:410引用:27難度:0.9
  • 4.下列變化不屬于緩慢氧化的是(  )

    組卷:62難度:0.9
  • 5.在化學實驗室內外一般不會張貼的標志是( ?。?/h2>

    組卷:557難度:0.9
  • 6.下列關于空氣的說法中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 7.下列有關物質的用途,由物質的化學性質決定的是( ?。?/h2>

    組卷:23難度:0.2

二、第Ⅱ卷(非選擇題共50分)

  • 20.實驗是科學探究的重要途徑。某化學興趣小組對“空氣中氧氣含量的測定”展開深入探究。

    【實驗回顧】
    (1)圖2比圖1實驗的優(yōu)點是
     
    (答出一條即可)。
    (2)利用圖2實驗測定空氣中氧氣含量,但測出的氧氣含量明顯小于
     

    【提出問題】造成誤差的原因是什么?如何改進課本上的實驗?
    【查閱資料】資料1:白磷、紅磷等物質燃燒需要的最低含氧量如表:
    可燃物名稱 紅磷 白磷
    最低含氧量/% 8.0 4.0
    資料2:蠟燭或者木炭在密閉的集氣瓶中燃燒,氧氣濃度會不斷變小,會有一氧化碳氣體生成。常溫下一氧化碳難溶于水,且不與澄清石灰水反應。
    【猜想與假設】甲同學認為裝置漏氣;
    乙同學認為未完全冷卻就打開彈簧夾;
    丙同學認為紅磷量不足;
    (3)你還可以做出猜想
     
    。
    【實驗改進】在老師指導下,小組同學對課本上的實驗進行了如圖3的改進。小組同學用如圖3裝置進行空氣中氧氣含量實驗的探究:實驗前注射器中有20mL氮氣,100mL集氣瓶中加入10mL水。實驗數據記錄如下:
    時間/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    注射器讀數/mL 20.0 34.0 40.0 30.0 25.0 18.0 12.5 8.6 5.8 4.0 4.0
    (4)裝藥品前,小組同學組裝好儀器,將注射器活塞向左推,松開手后注射器活塞又恢復到原位,說明裝置
     
    。
    (5)請寫出紅磷燃燒的文字或符號表達式
     

    (6)根據以上實驗過程和數據綜合分析,開始體積增大的原因
     
    。
    (7)集氣瓶內空氣中氧氣的體積是
     
    mL,測得的空氣中氧氣的體積分數為
     
    。
    【反思與交流】
    (8)甲同學提出應用白磷替換紅磷,理由是
     
    。
    (9)乙同學提出選用木炭替代紅磷做實驗,在集氣瓶底部預先放足量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳氣體,其他同學覺得不可行,你認為主要原因是
     
    。

    組卷:57引用:1難度:0.6
  • 21.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量,為了探究影響化學反應速率的因素,以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有:2%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
    A組:探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入1gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗,記錄數據如下:
    試  劑 ①MnO2 ②紅磚粉末 ③CuO
    t/s 10 60 20
    由此可出結論:MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用,某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗,操作為
     

    結果:長時間(大于100s),收集到很少量氣體。
    更正結論:紅磚粉末
     
    (選填“有”、“無”)催化作用,三者中
     
    催化效率最高,寫出用試劑③催化分解過氧化氫的符號表達式:
     
    。
    B組:探究反應物濃度對化學反應速率的影響
    甲同學:取10mL5% H2O2溶液,加入1gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1。
    乙同學:取10mL2% H2O2溶液,加入1gCuO為催化劑,進行實驗,記錄時間t2。
    實驗結果:t1
     
     t2
    結論:濃度越大,反應速率越快。
    丙同學:對實驗設計提出疑問,并補充實驗:
     
    ,記錄時間t3,且t1<t3<t2。
    更正結論為:當
     
    時,反應物濃度越大,反應速率越快。
    C組:探究
     
    對化學反應速率的影響。
    均取10mL5% H2O2溶液和1gCuO為催化劑進行兩次實驗,分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5,且t4>t5。
    結論:當反應物濃度和催化劑相同時,
     

    綜上所述:為了研究某一因素對化學反應速率的影響,必須
     

    組卷:70引用:3難度:0.5
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