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2023-2024學年北京市清華附中高二(上)統(tǒng)練化學試卷(10月份)(二)

發(fā)布:2024/9/20 0:0:11

本部分共25題,每題3分;共75分.每題均有一個選項最符合題目要求

  • 1.為防止輪船船體的腐蝕,應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的( ?。?/h2>

    組卷:11引用:7難度:0.9
  • 2.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。反應(yīng)達平衡時,下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是( ?。?br />①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑

    組卷:30引用:5難度:0.5
  • 3.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?br />①恒溫時,增大壓強,化學反應(yīng)速率一定加快
    ②其他條件不變,溫度越高,化學反應(yīng)速率越快
    ③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
    ④3mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大
    ⑤有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
    ⑥增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

    組卷:215引用:17難度:0.9
  • 4.下列做法的目的與改變化學反應(yīng)速率無關(guān)的是(  )

    組卷:36引用:5難度:0.5
  • 5.25℃和1.01×105Pa時,CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ?mol-1,該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:2難度:0.7
  • 6.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(s)+3B(g)═2C(g)+4D(g),測得5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為( ?。?/h2>

    組卷:332引用:4難度:0.8
  • 7.科學家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。
    反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:100引用:9難度:0.6
  • 8.《天工開物》種記載:“凡鐵分生、熟,出爐未炒則生,既炒則熟。生熟相和,煉成則鋼”。我國古代煉鐵的流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:37引用:2難度:0.7
  • 9.如圖所示實驗操作正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/268/dcc147cf.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:25引用:3難度:0.7

第二部分(2道題,共25分)

  • 26.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一。
    CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH═-41.2kJ/mol
    (1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,理論上可以采取的措施為
     
    。
    A.增大壓強
    B.升高溫度
    C.加入催化劑
    D.通入過量水蒸氣
    (2)800C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1.1,在容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng),測得某一時刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。
    ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K═
     

    ②該時刻反應(yīng)
     
    。(填“正向進行”或“逆向進行”或“達平衡”)
    (3)830℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1,在容積為1L的密閉容器中,將2mol CO與2mol H2O混合加熱到830℃。反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    (4)圖1表示不同溫度條件下,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著
    n
    H
    2
    O
    n
    CO
    的變化趨勢。判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:
     
    。說明理由
     
    。
    (5)實驗發(fā)現(xiàn),其它條件不變,在相同時間內(nèi),向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分數(shù),實驗結(jié)果如圖2所示。(已知:1微米=10-6米,1納米=10-9米)。投入納米CaO比微米CaO,H2的體積分數(shù)更高的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:27引用:4難度:0.3
  • 27.實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng),設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。
    【實驗1】
    裝置 實驗現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) 左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮
    右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡
    (1)實驗1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的
     
    極。
    【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
    (2)該小組同學認為,此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
     
    。
    實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:
    裝置 實驗現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡
    ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復,經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出
    (3)ⅰ中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為
     
    。
    (4)ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是
     

    【實驗3和實驗4】
    為了排除Mg條的干擾,同學們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:
    編號 裝置 實驗現(xiàn)象
    實驗3  菁優(yōu)網(wǎng) 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。
    實驗4  菁優(yōu)網(wǎng)
    煮沸冷卻后的溶液
    電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象:約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。
    (5)根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是
     
    (填字母序號)。
    A.上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
    B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
    C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
    D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
    (6)由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與
     
    等因素有關(guān)。

    組卷:69引用:3難度:0.5
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