2022年湖北省武漢市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（一）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．碳元素在無(wú)機(jī)與有機(jī)世界扮演著重要角色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．14C可用于測(cè)定文物年代

  B．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨

  C．纖維素可為人體活動(dòng)提供能量

  D．石墨與金剛石互為同素異形體
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 2．以下物質(zhì)不常用作自來(lái)水廠處理劑的是（　　）

  A．明礬

  B．氯氣

  C．活性炭

  D．二氧化硫
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6HI═2Fe2++4I-+3H2O+I2

  B．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  B．1molCl2通入水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C．64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

  D．常溫下，1L0.1mol?L-1HNO3溶液中所含NO3-的數(shù)目為0.1NA
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 5．1，2-丙二醇（用R表示）作電解液可使水系鋅離子電池在-20℃的低溫下穩(wěn)定工作，電解液中部分粒子之間的相互作如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．R中不存在手性碳原子

  B．R可與水分子形成氫鍵

  C．R可以降低水的凝固點(diǎn)

  D．R能和Zn2+形成配位鍵從而穩(wěn)定電池
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某滴定反應(yīng)中間體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的非金屬元素，Z的單質(zhì)是空氣的主要組分之一。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y

  B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W=X

  C．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  D．該陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．某研究院新合成的化合物H可作為溴結(jié)構(gòu)域識(shí)別蛋白抑制劑，合成路線如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）X的名稱為

   

  ，C中含氧官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）C→D的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）滿足以下條件的同分異構(gòu)體有

   

  種，其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：2：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （寫出其中一種即可）。
  ①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
  ③含有-NH₂
  ④不考慮順反異構(gòu)
  （5）已知：R-Cl+NaNO₂

  一定條件

  R-NO₂+NaCl,根據(jù)上述路線的相關(guān)知識(shí)，寫出以CH₂ClCH₂Cl和為原料制備的合成路線（其它無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析

• 19．石油工業(yè)的副產(chǎn)物正丁烷能發(fā)生催化脫氫和催化裂解生成烯烴，其反應(yīng)如下：
  催化脫氫：I．C₄H₁₀→C₄H₈+H₂
  催化裂解：II．C₄H₁₀→C₃H₆+CH₄
  III.C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆
  已知：C₄H₈和C₃H₆均為重要的中間產(chǎn)物，可以進(jìn)一步發(fā)生催化裂解
  （1）下表為各物質(zhì)在25℃，101kPa下的燃燒熱：
  

  物質(zhì)	C4H10	C3H8	C3H6	CH4
  ΔH（kJ?mol-1）	-2878.5	-2219.9	-2058.5	-890.3

  則在該溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)II的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在Ni催化劑上催化脫氫的反應(yīng)歷程如圖1所示（*表示吸附態(tài)，TS為過(guò)渡態(tài)，部分物質(zhì)省略）。
  
  催化脫氫歷程中活化能最大的為

   

  （填序號(hào)）。1-丁烯的解吸為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程。某科學(xué)團(tuán)隊(duì)欲改進(jìn)此催化劑，以得到更多的1-丁烯，則需要使1-丁烯的解吸能

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）T℃時(shí)，將一定量的正丁烷通入含有催化劑的恒容密閉容器中，各產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。請(qǐng)從速率角度，解釋t時(shí)刻后n（C₃H₆）下降的原因：

   

  。
  
  （4）T℃時(shí)，通過(guò)改變催化劑，可使上述容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，平衡后壓強(qiáng)為100kPa,正丁烷的轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯和乙烯的選擇性之和為30%[產(chǎn)物的選擇性=

  該產(chǎn)物的物質(zhì)的量

  轉(zhuǎn)化后正丁烷的物質(zhì)的量

  ]，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （5）由于烷烴催化脫氫和裂解所得的乙烯產(chǎn)率較低，科學(xué)家利用電解來(lái)制備乙烯，原理如圖3所示。固體電解質(zhì)（BZCYYb）可傳導(dǎo)質(zhì)子，則陽(yáng)極反應(yīng)為

   

  .
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析