2022-2023學年四川省成都市郫都區(qū)高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共24個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題要求的。）

• 1．下列物質的俗稱及其對應的化學式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．重晶石 BaCO3	B．金剛砂 SiC
  C．膽礬 CuSO4?5H2O	D．石膏 CaSO4?2H2O
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質中，能由單質直接化合生成的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2

  B．SO3

  C．NO2

  D．Cu2S
  組卷：39難度：0.6

  解析

• 3．環(huán)境保護與人類生產、生活息息相關．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)利用氫能源	B．大力發(fā)展公共交通
  C．大量使用燃煤	D．推廣太陽能熱水器
  組卷：8引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列反應是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)水汽化

  B．氫氣與氯氣的化合

  C．鋁和鹽酸的反應

  D．灼熱的炭與二氧化碳反應
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有銨鹽均易溶于水

  B．銨鹽中的N不一定均呈-3價

  C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好

  D．檢驗銨鹽中含有 N H + 4 的操作是：取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列對濃硫酸的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸表現出強氧化性

  B．濃硫酸與蔗糖反應，濃硫酸表現出脫水性和強氧化性

  C．濃硫酸使膽礬變成白色，濃硫酸表現出脫水性

  D．較濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，較濃硫酸表現出酸性
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 7．氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氮化硅中氮元素的化合價為-3價

  B．氮化硅的摩爾質量：42g/mol

  C．原子半徑：Si＞N

  D．可用于制造發(fā)動機
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．河姆渡出土陶灶，屬于陶器，獸首瑪瑙杯主要成分為硅酸鹽

  B．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

  C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

  D．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列關于硅酸鹽材料的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷和水泥都會用黏土和石灰石為主要原料

  B．生產玻璃和水泥均會發(fā)生復雜的物理和化學變化

  C．普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3

  D．生產玻璃的主要原料是純喊、生石灰和石英砂
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：（本題共4個小題，共52分）

• 27．化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
  （1）根據構成原電池的本質判斷，下列化學（或離子）方程式正確且能設計成原電池的是

   

  （填字母，下同）。
  A．Ba（OH）₂+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
  B．Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺
  C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
  （2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個對比實驗（除圖Ⅱ中增加導線和銅片外，其余條件完全相同）。經過相同時間后，溫度計示數：圖Ⅰ

   

  圖Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），產生氣體的速率：圖Ⅰ

   

  圖Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  （3）理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺”設計一種化學電池（正極材料用石墨棒），回答下列問題：
  ①該電池的負極材料是

   

  （填化學式），電解質溶液是

   

  （填化學式）溶液。
  ②正極上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  ③若導線上轉移的電子為1mol,則消耗的金屬銅的質量為

   

  。
  組卷：63引用：1難度：0.5

  解析

• 28．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。
  ?
  （1）圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是

   

  、

   

  。
  （2）X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （3）Na₂SO₃溶液易變質，實驗室檢驗Na₂SO₃溶液是否變質的基本操作是

   

  。
  （4）SO₂和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl₂和SO₂混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：

   

  。
  （5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
  方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO₄
  方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
  ①方案甲中，銅和濃硫酸反應的化學方程式是

   

  。
  ②方案乙比方案甲更合理，理由是

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析