化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計成原電池的是

C

C

（填字母，下同）。
A．Ba（OH）₂+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
B．Cu+Ag⁺═Ag+Cu²⁺
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個對比實驗（除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同）。經(jīng)過相同時間后，溫度計示數(shù)：圖Ⅰ

大于

大于

圖Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），產(chǎn)生氣體的速率：圖Ⅰ

小于

小于

圖Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺”設(shè)計一種化學(xué)電池（正極材料用石墨棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是

Cu

Cu

（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液是

FeCl₃

FeCl₃

（填化學(xué)式）溶液。
②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

Fe³⁺+2e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+2e^-=Fe²⁺

。
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol,則消耗的金屬銅的質(zhì)量為

32g

32g

。