2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三（上）期初化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　　）

  A．明礬凈水利用了膠體的吸附性

  B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

  C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．用滲析法分離膠體與溶液
  組卷：10引用：3難度：0.8

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• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語或描述表達(dá)正確的是（　　）

  A．基態(tài)硫原子的軌道表示式：

  B．H2S的電子式：

  C．SO2的VSEPR模型：

  D．中子數(shù)為9的氮原子 9 7 N
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 3．X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是（　?。?br />

  元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  X	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
  Y	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素
  Z	其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
  N	只有一個不成對電子

  A．原子半徑：Z＞Y＞X

  B．元素的電負(fù)性：X＞N＞Z

  C．元素的第一電離能：Z＞N＞Y

  D．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：
  組卷：132引用：5難度：0.8

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• 4．利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂及FeCl₃）制備堿性蝕刻液[Cu（NH₃）₄Cl₂溶液]和FeCl₃?6H₂O的主要步驟：用H₂O₂氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄Cl₂]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl₃?6H₂O．下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制備NH3

  B．用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵

  C．用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3

  D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O
  組卷：95引用：9難度：0.5

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• 5．許多過渡金屬離子對多種配體有很強結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

  B．1mol配合物Ni（CO）4中共有8 mol σ鍵

  C．配合物[Cu（NH3）4]SO4?H2O的配體為NH3和SO42-

  D．配合物[Ag（NH3）2]OH的配位數(shù)為6
  組卷：45引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，治理汽車尾氣的SCR（選擇性催化還原）和NSR（NO_x儲存還原）技術(shù)均可有效降低柴油發(fā)動機工作過程中排放的NO_x。
  （1）SCR工作原理
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②反應(yīng)器中NH₃還原NO₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）NSR（NO_x儲存還原）的工作原理如圖所示，柴油發(fā)動機工作時在稀燃（O₂充足、柴油較少）和富燃（O₂不足、柴油較多）條件下交替進(jìn)行，通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO_x的儲存和還原。
  
  ①BaO吸收NO₂的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  ②富燃條件下Pt表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：

   

  。
  ④研究發(fā)現(xiàn)：尾氣中的CO₂對BaO吸收氮氧化物有影響。一定溫度下，測得氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如圖所示。則：一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO₂體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因是

   

  ；當(dāng)CO₂體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%～20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是

   

  。
  
  組卷：56引用：3難度：0.7

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• 17．CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成[CuCl₂]^-。
  （1）基態(tài)Cu⁺核外電子排布式是

   

  。
  （2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質(zhì)量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結(jié)構(gòu)式可能為

   

  。
  （3）已知：
  ①K_sp（CuCl）≈1×10^-7，
  ②反應(yīng)2Cu⁺=Cu+Cu²⁺平衡常數(shù)K≈1×10⁶。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)Cu（s）+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl（s）制備CuCl（s），試預(yù)測該反應(yīng)進(jìn)行的程度大?。?!--BA-->

   

  （填寫“幾乎完全反應(yīng)”或“幾乎不反應(yīng)”）。
  工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：
  方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60～70℃緩慢通入空氣進(jìn)行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。
  方法二：將Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應(yīng)后過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品并真空保存。
  （4）“方法一”中：
  ①反應(yīng)溫度控制在60～70℃，目的是

   

  。
  ②加入濃鹽酸的目的是

   

  。
  （5）“方法二”中：
  ①總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②加入Na₂SO₃溶液體積（V）與溶液pH關(guān)系如圖1。當(dāng)Na₂SO₃溶液體積大于500mL時，溶液pH增大的原因是

   

  。
  
  ③用酸或堿液調(diào)控反應(yīng)混合液的pH，則CuCl產(chǎn)率見圖2。pH＜2.5時，CuCl產(chǎn)率相對較低；pH＞3.5時，CuCl產(chǎn)率又迅速下降。試分析原因：

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析