2023年江蘇省連云港市高考化學調研試卷（2月份）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料

  B．太陽能電池板將太陽能轉化為電能，電池板芯片的主要成分為SiO2

  C．“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機合成材料

  D．“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機，皮革屬于無機物
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 2．反應SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr可用于海水提取溴．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是直線形分子

  B．基態(tài)O原子的軌道表示式為

  C．HBr的電子式為

  D．H2SO4分子中含有6個σ鍵
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 3．祖母綠（主要成分Be₃Al₂Si₆O₁₈）被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石[主要成分CaF₂]、磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．半徑大?。簉（Al3+）＞r（O2-）

  B．電負性大小：χ（P）＞χ（Si）

  C．電離能大?。篒1（F）＜I1（O）

  D．堿性強弱：Ca（OH）2＜Al（OH）3
  組卷：66引用：1難度：0.7

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• 4．閱讀下列材料，回答4～6題：
  ⅤA族氮、磷、砷（As）、銻（Sb）元素及其化合物應用廣泛。NH₃催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO₂，將NO₂通入水中制取HNO₃。工業(yè)上用白磷（P₄）與Ba（OH）₂反應生成PH₃和一種鹽，該鹽可與H₂SO₄反應制備一元中強酸H₃PO₂。雌黃（As₂S₃）和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為雄黃（As₄S₄）和SnCl₄（沸點114℃）并放出H₂S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物Sb₂O₃可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SnCl4是由極性鍵形成的非極性分子

  B．P4是正四面體形分子，其中P-P-P夾角為109°28′

  C．ⅤA族元素單質的晶體類型相同

  D．基態(tài)砷原子（33As）核外電子排布式為3d104s24p3
  組卷：21引用：0難度：0.70

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• 5．閱讀下列材料，回答4～6題：
  ⅤA族氮、磷、砷（As）、銻（Sb）元素及其化合物應用廣泛。NH₃催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO₂，將NO₂通入水中制取HNO₃。工業(yè)上用白磷（P₄）與Ba（OH）₂反應生成PH₃和一種鹽，該鹽可與H₂SO₄反應制備一元中強酸H₃PO₂。雌黃（As₂S₃）和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為雄黃（As₄S₄）和SnCl₄（沸點114℃）并放出H₂S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物Sb₂O₃可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。
  下列化學反應表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2 NO - 3 +NO

  B．白磷與Ba（OH）2溶液反應：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

  C．H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-═H2O

  D．雌黃制備雄黃的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl═As4S4+2SnCl4+2H2S↑
  組卷：22引用：0難度：0.80

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．硫脲[CS（NH₂）₂]是白色晶體，易溶于水，150℃時能轉變?yōu)镹H₄SCN．常用于制造樹脂、染料、藥物，實驗室可用下列方法制備．
  步驟Ⅰ：稱取一定質量的CaS在三頸燒瓶中制成漿液，不斷攪拌下通入適量CO₂，反應生成Ca（HS）₂溶液，裝置如圖所示．
  
  步驟Ⅱ：將一定量的CaCN₂與Ca（HS）₂溶液混合，加熱至80℃時生成硫脲．
  已知：H₂CO₃的電離平衡常數(shù)分別為K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；H₂S的電離平衡常數(shù)分別為K_a1=1.1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13．
  回答下列問題：
  （1）在步驟Ⅰ的三頸燒瓶中生成Ca（HS）₂，其反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）實驗中不宜使用鹽酸代替CO₂的主要原因是

   

  ．
  （3）按如圖裝置實驗，判斷CO₂是否已過量的方法是

   

  ．
  （4）硫脲與酸性KMnO₄溶液反應轉化為兩種無毒的氣體及

  SO

  2

  -

  4

  ，同時生成Mn²⁺，該反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）已知：NH₄SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時容易分解和氧化；常溫下KSCN的溶解度為217g.利用硫脲制備KSCN的方法是：取一定量硫脲

   

  ，將加熱后的產物溶于一定比例的無水乙醇和水中形成溶液，

   

  干燥，得到KSCN晶體．（實驗中可選用試劑：KOH、無水乙醇．實驗中須使用的實驗儀器有：pH計）
  組卷：49引用：1難度：0.5

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• 17．CH₄是一種清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能的燃料，有良好的應用前景．
  （1）科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解．如圖1所示，電解質是摻雜了Y₂O₃與ZrO₂的固體，可在高溫下傳導O^2-．
  
  ①該電池工作時負極反應方程式為

   

  ．
  ②用該電池電解CuCl₂溶液得到12.8gCu,理論上需要使用O₂的體積（標準狀況）為

   

  ．
  （2）化學鏈燃燒技術主要由載氧體、燃料反應器和空氣反應器組成．載氧體作為氧的載體，在反應器中循環(huán)，實現(xiàn)氧的轉移．
  ①利用α-Fe₂O₃載氧體的甲烷化學鏈燃燒法，其示意圖如圖2所示．甲烷脫氫過程可描述為

   

  ．
  
  ②CuO/Cu₂O也可作為甲烷燃燒的載氧體．往盛有CuO/Cu₂O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣（O₂的物質的量分數(shù)為21%），發(fā)生反應．平衡時O₂的物質的量分數(shù)隨反應溫度T變化的曲線如圖所示．O₂的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是

   

  ，反應溫度必須控制在1030℃以下，原因是

   

  ．
  
  組卷：68引用：2難度：0.5

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