2022-2023學年遼寧省沈陽二中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/29 3:0:2
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題的四個選項中，只有一項符合題意）
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1．肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：3難度：0.6 -
2．下列各組物質的分類或變化正確的是（ ?。?br />①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物
⑥強電解質溶液的導電能力一定強
⑦有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應組卷：14引用：2難度：0.8 -
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
4．一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ?。?br />
組卷：252引用：23難度：0.7 -
5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
6．某工業(yè)廢水僅含有下表離子中的4種（少量存在的離子不考慮）：
某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：陽離子 K+、Cu2+、Fe3+ 陰離子 Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-
Ⅰ.取廢水少許加入過量稀鹽酸溶液，有氣體生成，無沉淀生成
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推斷不正確的是（ ?。?/h2>組卷：61引用：5難度：0.7
二、簡答題
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18．工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS2）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬（FeSO4?7H2O）和膽礬（CuSO4?5H2O）。相關流程如圖。
已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細菌）在pH1.0～6.0范圍內可保持活性。
②金屬離子沉淀的pH如下表。
（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開始沉淀時的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀時的pH 2.8 6.7 8.3 。
（2）生物堆浸過程的反應在Tf細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O第二階段的反應為Fe2+繼續(xù)被氧化轉變成Fe3+，反應的離子方程式為T.f細菌。
（3）結合已知推斷：生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在范圍內。
（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入試劑（填試劑的化學式），觀察溶液顏色變化。
（5）過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是。
（6）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質量分數(shù)的計算式為（已知：FeSO4?7H2O的摩爾質量為278g/mol）。組卷：75引用：4難度：0.5 -
19．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是（填選項序號）．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為（用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是（寫化學式）．
（6）F單質的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為；若F的相對分子質量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為g?cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)為NA）組卷：14引用：3難度：0.3