2022-2023學年吉林省長春十一高高二（上）月考化學試卷

一、選擇題

• 1．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉化為高附加值產品CH₃COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖。
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

  B．①→②放出能量并形成了C-C鍵

  C．由②得到CH3COOH的過程中形成了氧氫鍵

  D．該催化劑可有效降低活化能和焓變，提高反應物的平衡轉化率
  組卷：16引用：4難度：0.8

  解析

• 2．對于反應CO₂（g）+2NH₃（g）

  催化劑

  CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔS＞0

  B．反應的平衡常數(shù)表示為K= c （ C O 2 ） ? c 2 （ N H 3 ） c （ H 2 O ）

  C．使用催化劑的目的是降低反應的焓變

  D．其他條件相同，增大 n （ C O 2 ） n （ N H 3 ） ，NH3的轉化率增大
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 3．溫度為T₁時，將等物質的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=+31kJ?mol^-1。實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)、T₁時，該反應的平衡常數(shù)K=1。
  下列有關說法正確的是（　　）

  A．若反應朝正向進行還未達到平衡時：體系中存在：c（CO2）?c（H2）＜c（HCOOH）

  B．T1時，CO2的平衡轉化率為50%

  C．升高溫度k正增大，k逆減小

  D．當溫度改變?yōu)門2時，k正=0.9k逆，則T2＜T1
  組卷：45引用：4難度：0.5

  解析

• 4．利用CO₂合成二甲醚的反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-135.4kJ/mol。將2.0molCO₂和6.0molH₂充入2L密閉容器中，測得不同溫度和壓強下，二甲醚的平衡物質的量分數(shù)變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/385/659f76a5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．由圖可知，溫度：T1＞T2＞T3＞T4、壓強：P1＜P2＜P3＜P4

  B．溫度一定時，增大壓強，平衡常數(shù)K會減小

  C．平衡時，T1、P1條件下的正反應速率小于T4、P4條件下的逆反應速率

  D．T1、P1條件下，若n（CO2）：n（H2）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：6：1：3，此時v正＞v逆
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）ΔH=-192kJ?mol^-1．向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

  B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

  C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

  D．若x=1.4，y=1，N中達到平衡時體積為2L，C為0.4mol,則反應起始時N的體積為2.6L
  組卷：50引用：8難度：0.7

  解析

• 6．如圖是不同物質在密閉容器中反應的有關圖象，下列對有關圖象的敘述正確的是（　　）
  

  A．圖1：對I2（g）+H2（g）?2HI（g）達到平衡后，在t0時刻充入了一定的HI，平衡逆向移動

  B．圖2：該圖象表示的方程式為2A=B+3C

  C．圖3：對 2A（g）+B（g）?C（g）ΔH＜0，圖中T1＞T2，p1＜p2

  D．圖4：對X（g）+3Y（g）?2W（g） ΔH＜0，φ可表示X的百分含量
  組卷：43引用：4難度：0.6

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• 7．已知化合物A與H₂O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO^-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．中間體2比中間體I1更穩(wěn)定

  B．該歷程中的反應③為該反應的決速步

  C．平衡狀態(tài)時，升溫使反應正向移動

  D．使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 8．CH₄-CO₂重整反應為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。向2L恒容密閉容器中投入1molCH₄和1molCO₂，在不同溫度下平衡體系中CH₄和CO的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)是 4 9 mol2?L-2

  B．該反應的正反應是吸熱反應

  C．n點CH4的轉化率為25%

  D．m點逆反應速率小于n點正反應速率
  組卷：37引用：3難度：0.4

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二、解答題

• 23．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積（mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是

   

  。
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H⁺濃度為c（H⁺）_水=

   

  。
  （4）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₂：V₁=

   

  。
  （5）t₂℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關系為：pH（醋酸）

   

  pH（鹽酸）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同）；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（醋酸）

   

  V（鹽酸）。
  組卷：33引用：1難度：0.6

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• 24．疊氮化鈉（NaN₃）是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（tBuNO₂，以tBu表示叔丁基）與N₂H₄、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
  （1）制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO₂溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H₂SO₄+2NaNO₂═2HNO₂+Na₂SO₄?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（tBuOH）在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （2）制備疊氮化鈉（NaN₃）
  按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO₂+NaOH+N₂H₄═NaN₃+2H₂O+t-BuOH。
  ①裝置a的名稱是

   

  ；裝置b的作用是

   

  ；
  ②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是

   

  ；
  ③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是

   

  。
  （3）純度測定
  ①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
  ②用滴定管加入0.10 mol?L^-1六硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（假設雜質均不參與反應）。
  ③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]為標準液，滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗標準溶液20.00 mL
  滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺
  計算疊氮化鈉的質量分數(shù)為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  ④若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
  B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)
  C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡
  D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
  ⑤純度測定中所使用的滴定管：

   

  。
  （4）廢液處理
  疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，得到堿性增強的無毒溶液，且產生無色無味的無毒氣體。
  組卷：13引用：2難度：0.7

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