2022年上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（　　）

  A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

  B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

  C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

  D．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染
  組卷：694引用：17難度：0.8

  解析

• 2．“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO₂的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CO2是V形的極性分子

  B．CO2可催化還原為甲酸

  C．CO2晶體可用于人工增雨

  D．CO2是侯氏制堿法的原料之一
  組卷：185引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（　　）

  A．SiO2和SO3

  B．I2和NaCl

  C．Cu和Ag

  D．SiC和MgO
  組卷：470引用：13難度：0.6

  解析

• 4．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Na-O-H與都表示氫氧化鈉

  B．與都表示氟離子

  C．-OH與都表示羥基

  D．與都表示水分子
  組卷：84引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金屬性：F＞O＞N
  組卷：500引用：17難度：0.6

  解析

• 6．下列操作不正確的是（　?。?/h2>

  A．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸

  B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

  C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中

  D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（　?。?br />

  	氣體	方法
  A.	氨氣	加熱氯化銨固體
  B.	二氧化氮	將鋁片加到冷濃硝酸中
  C.	硫化氫	向硫化鈉固體滴加濃硫酸
  D.	氧氣	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1014引用：9難度：0.8

  解析

• 8．一次性鑒別等濃度的KNO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃三種溶液，下列方法不可行的是（　?。?/h2>

  A．測(cè)定pH

  B．焰色試驗(yàn)

  C．滴加AlCl3溶液

  D．滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱
  組卷：208引用：7難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．六氯化鎢（WCl₆）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃，沸點(diǎn)為340℃，易溶于CS₂，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢（WO₃）還原為金屬鎢（W）再制備WCl₆，裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）檢查裝置氣密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是

   

  ；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H₂，對(duì)B處逸出的H₂進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為

   

  ，證明WO₃已被完全還原的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）WO₃完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H₂；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl₂；⑥……。堿石灰的作用是

   

  ；操作④是

   

  ，目的是

   

  。
  （3）利用碘量法測(cè)定WCl₆產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：
  ①稱量：將足量CS₂（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m₁g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m₂g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m₃g,則樣品質(zhì)量為

   

  g（不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。
  ②滴定：先將WCl₆轉(zhuǎn)化為可溶的Na₂WO₄，通過IO₃^-離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO₄^2-+Ba（IO₃）₂═BaWO₄+2IO₃^-；交換結(jié)束后，向所得含IO₃^-的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；反應(yīng)完全后，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，則樣品中WCl₆（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCl₆質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：661引用：4難度：0.4

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• 24．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②電極反應(yīng)式：
  ⅰ.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ.氧化反應(yīng)：

   

  
  ③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  ⅰ.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性減弱。
  ⅱ.隨c（Cl^-）降低，

   

  。
  ④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	加入試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a和b	無氯氣

  a是

   

  ，b是

   

  。
  （2）利用c（H⁺）對(duì)MnO₂氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需的最低c（H⁺）由大到小的順序是

   

  ，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

   

  。
  （3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn²⁺氧化為MnO₂。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。該化合物是

   

  。
  （4）Ag分別與1 mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：

   

  。
  （5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

   

  。
  組卷：666引用：6難度：0.5

  解析