2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可用乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化的原理來檢驗(yàn)酒駕

  B．可用淀粉檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘

  C．可用K2FeO4對(duì)自來水進(jìn)行消毒與凈化

  D．可用氯氣與石灰乳反應(yīng)的原理制備漂白粉
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．苯的結(jié)構(gòu)式：

  B．乙醇的球棍模型：

  C．氫氧化鈉的電子式：Na+[OH]-

  D．中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)： 18 8 O
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 3．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．C+CO2 高溫 2CO

  B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O

  C．CaO+H2O═Ca（OH）2

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：54引用：3難度：0.8

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• 4．元素周期表的編制是化學(xué)史上的一大創(chuàng)舉。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表的過渡元素中易尋找催化劑及合金材料

  B．元素周期表中第ⅠA族都是堿金屬元素

  C．元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一列

  D．元素周期表中形成化合物種類最多的元素位于第ⅡB族
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 5．下列變化既破壞了共價(jià)鍵又破壞了離子鍵的是（　　）

  A．氯化氫溶于水	B．水揮發(fā)為水蒸氣
  C．碳酸氫鈉受熱分解	D．氯化鎂熔融
  組卷：27引用：2難度：0.9

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中含有的碳原子數(shù)目為8NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

  D．1L0.5mol?L-1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為NA
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 7．某反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱：ΔH=E1-E2

  C．該反應(yīng)的活化能為E1

  D．使用催化劑可使過渡態(tài)能量降低，ΔH減小
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 8．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬與鹵族元素的變化規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均逐漸升高

  B．單質(zhì)的密度均逐漸增大

  C．原子的半徑均逐漸增大

  D．單質(zhì)的化學(xué)活潑性均逐漸增強(qiáng)
  組卷：16引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 24．某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并對(duì)Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的還原性進(jìn)行探究（夾持裝置和加熱儀器省略）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）待A中反應(yīng)開始后，B的溶液中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  。
  （3）反應(yīng)幾分鐘后，向C中加入紫色石蕊試液，C中溶液立即變紅，

   

  （填“能”或“不能”）說明乙醛被氯氣氧化，理由是

   

  。若檢測(cè)到C中沒有乙醛存在，則可說明氯氣完全氧化了乙醛，其檢測(cè)乙醛已經(jīng)完全被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （4）D中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）取B、D反應(yīng)后的溶液（不含氯氣）各少許，分別加入乙醛溶液，B中溶液無明顯變化，D中溶液黃色消失，由此得出Cl^-、Fe²⁺、乙醛、Br^-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 25．硫在自然界中主要以黃銅礦（CuFeS₂）和黃鐵礦（FeS₂）等礦物形式存在，其中黃銅礦在工業(yè)上除冶煉鐵和銅外，還可以制備硫及硫酸。黃銅礦的綜合利用如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）丹霞地貌的巖層因含

   

  （填某種含鐵氧化物的化學(xué)式）而呈紅色?？衫勉~的焰色反應(yīng)鑒別黃銅礦（CuFeS₂）和黃鐵礦（FeS₂），銅的焰色反應(yīng)顏色是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.黃色
  B.紫色
  C.磚紅色
  D.綠色
  （2）黃銅礦中Fe和Cu均為+2價(jià)，上述流程轉(zhuǎn)化中共有

   

  個(gè)氧化還原反應(yīng)。
  （3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

   

  。在上述流程轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性，比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）如圖所示為反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  A.鋁熱反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物
  C.2mol氧化劑參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12N_A
  （5）某黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，含少量SiO₂）中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得

   

  kg硫酸。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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