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硫在自然界中主要以黃銅礦（CuFeS2）和黃鐵礦（FeS2）等礦物形式存在，其中黃銅礦在工業(yè)上除冶煉鐵和銅外，還可以制備硫及硫酸。黃銅礦的綜合利用如圖所示。
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回答下列問題：
（1）丹霞地貌的巖層因含
Fe2O3
Fe2O3
（填某種含鐵氧化物的化學式）而呈紅色?？衫勉~的焰色反應鑒別黃銅礦（CuFeS2）和黃鐵礦（FeS2），銅的焰色反應顏色是
D
D
（填標號）。
A.黃色
B.紫色
C.磚紅色
D.綠色
（2）黃銅礦中Fe和Cu均為+2價，上述流程轉化中共有
6
6
個氧化還原反應。
（3）寫出反應①的化學方程式
2CuFeS2
高溫
Cu2S+2FeS+S
2CuFeS2
高溫
Cu2S+2FeS+S
。在上述流程轉化中，能證明氯的非金屬性，比硫強的化學方程式為
H2S+Cl2=S↓+2HCl
H2S+Cl2=S↓+2HCl
。
（4）如圖所示為反應②的實驗裝置，下列有關該反應的說法正確的是
C
C
（填標號）。
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A.鋁熱反應需在高溫條件下進行，故該反應為吸熱反應
B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物
C.2mol氧化劑參與反應，則轉移的電子數(shù)目為12NA
（5）某黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量SiO2）中S元素的質量分數(shù)為32%。現(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉化，理論上最多可制得
24.5
24.5
kg硫酸。

【答案】Fe2O3；D；6；2CuFeS2
高溫
Cu2S+2FeS+S；H2S+Cl2=S↓+2HCl；C；24.5
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某小組以CoCl2?6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗（加熱儀器和固定儀器省略）：
    ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol?L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
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    ②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。  回答下列問題：
    （1）裝置中安全管的作用是
     
    。
    （2）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、
     
    、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數(shù)偏高的是
     
    （填代號）。
    A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
    C．滴定終點時俯視讀數(shù)         D．滴定時NaOH溶液外濺
    （3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （4）測定氯的滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol?L-1，c（CrO42-）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）。如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會
     
    （填：偏高、偏低或無影響）。
    （5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    。制備X的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4

  • 菁優(yōu)網2．某科學家在實驗室中將CoCl2?6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H2O2，經過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
    實驗一、氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol?L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液。
    實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）
    回答下列問題：
    （1）圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是
     
    。
    （2）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    （3）測定氨前應進行的操作是
     
    。
    （4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ，滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    ，X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4

  • 3．CoCl2?6H2O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al203、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：
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    已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    ③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
    （1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應的離子方程式
     
    ．
    （2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式
     
    ．
    （3）“加Na2CO3調pH至a”，則a的范圍是
     
    ．
    （4）制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
     
    ；
    （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范圍是
     
    ．
    A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
    （6）操作1為蒸發(fā)濃縮、
     
    ．
    （7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
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