2021-2022學(xué)年江西省吉安市吉安縣三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）
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1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：6難度：0.7 -
2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：10難度：0.9 -
3．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1mol NH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：5難度：0.8 -
4．已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：2難度：0.6 -
5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）。
已知下列鍵能數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)的△H=（ ?。?br />化學(xué)鍵 C-H H-O C=O H-H 鍵能/kJ?mol-1 414 464 803 436 組卷：112引用：3難度：0.8 -
6．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁(yè)巖氣儲(chǔ)量超過(guò)其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1275萬(wàn)億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁(yè)巖氣的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.8 -
7．氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（
），環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ?。?br />物質(zhì) +H2+2H2
+3H2氫化熱（kJ?mol-1） -119.7 -232.7 -208.4 組卷：8引用：2難度：0.5 -
8．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：96引用：8難度：0.9
二、非選擇題（共52分）
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23．CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g），測(cè)得反應(yīng)物X和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）0～3min內(nèi)，v（CH3OH）=mol?L-1?min-1。（保留三位有效數(shù)字）
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。X代表的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。
（3）下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體的壓強(qiáng)不變
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．CH3OH（g）與H2O（g）的濃度相同
D．容器內(nèi)氣體的密度不變
（4）9min平衡后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCH3OH（g）和1.00molH2O（g），則該反應(yīng)的速率將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）。組卷：10引用：2難度：0.5 -
24．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)。
（2）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中造成的影響。
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是。
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。
①轉(zhuǎn)化的原因是。
②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是。組卷：808引用：8難度：0.5