2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高中高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．我國政府提出了“努力爭取 2060年前實(shí)現(xiàn)‘碳中和’”的戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法合理的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾主要是為了減少CO2的排放

  B．將CO2氣體壓縮后通入海底封存，實(shí)現(xiàn)碳中和

  C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用

  D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少溫室氣體的排放
  組卷：16引用：3難度：0.9

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• 2．關(guān)于下列儀器使用說法正確的是（　?。?br />

  A．能夠直接加熱的儀器是①⑤

  B．使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的儀器是②③

  C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器是②④⑤

  D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中需要潤洗的儀器是③⑤
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NA

  B．500mL0.2mol?L-1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

  C．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NA

  D．2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L-1
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 HCO - 3

  D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、SCN-
  組卷：35引用：7難度：0.9

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• 5．氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為PbO₂+Cu+2H₂SO₄═PbSO₄+CuSO₄+2H₂O．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極

  B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小

  C．正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

  D．電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小
  組卷：118引用：6難度：0.6

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• 6．二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池的工作原理如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

  B．電子移動(dòng)方向：a極→b極→質(zhì)子交換膜→a極

  C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+

  D．當(dāng)b電極消耗22.4LO2時(shí)，質(zhì)子交換膜有4molH+通過
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 7．某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸

  B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸

  C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b,b-a＜1，則HR是弱酸

  D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH=b,a＞b,則HR是弱酸
  組卷：567引用：7難度：0.7

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三、填空題

• 21．濕法冶煉脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb₄FeSb₆S₁₄，）制取銻白（Sb₂O₃）的工藝流程如圖所示。
  
  已知：①銻（Sb）為VA族元素，Sb₂O₃為兩性氧化物；②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCL沉淀?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl₃和

   

  （填化學(xué)式）。濾渣Ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl₂和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是

   

  。
  （2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的離子方程式為

   

  ，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離。
  （3）濾液Ⅳ的成分是

   

  （填化學(xué)式）?！爸泻汀睍r(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb₂O₃可能會(huì)轉(zhuǎn)化為

   

  （填離子符號(hào)），使銻白的產(chǎn)量降低。
  （4）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有

   

  （任寫一點(diǎn)）。
  組卷：3引用：1難度：0.4

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• 22．三氯化鉻（CrCl₃）是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉（Na₂CrO₄）來制備。
  Ⅰ．制備三氯化鉻
  某興趣小組用實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）為原料來制備CrCl₃，流程如圖。
  
  已知：a.CrCl₃?6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
  b.CrCl₃?6H₂O易升華，在高溫下能被氧化。
  （1）步驟Ⅰ中“加入40% NaOH”的目的是

   

  。步驟Ⅰ中“加CH₃OH與10% HCl”中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成CO₂，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）步驟Ⅲ，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr（OH）₃經(jīng)多步操作制備CrCl₃?6H₂O的實(shí)驗(yàn)操作：

   

  。（實(shí)驗(yàn)中須使用的：6.0mol/L鹽酸、乙醚、減壓干燥器）
  Ⅱ．測(cè)定三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol?L^-1H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr³⁺存在，于暗處靜置5min后，加入1mL淀粉溶液指示劑，用0.0250mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液21.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  （3）加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是：

   

  。
  （4）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  （5）計(jì)算樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：81引用：6難度：0.5

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