2022-2023學年河北省石家莊市部分學校高三（下）開學化學試卷

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨烯液冷散熱技術是華為公司首創(chuàng)，其中石墨烯是有機高分子材料

  B．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用計算機芯片的主要材料是單晶硅

  C．我國成功研制出的新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋白質(zhì)變性

  D．我國研發(fā)的特高強度鋁合金-7Y69，屬于金屬材料
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．下列有關化學用語表示錯誤的是（　　）

  A．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

  B．H2O的電子式：

  C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式：[Ar]3d104s1

  D．質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138的鐳（Ra）原子： 226 88 Ra
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 3．異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如圖（已知手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子），下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（　?。?br />

  A．X分子中的所有原子一定共平面

  B．Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應

  C．Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

  D．相同物質(zhì)的量的X與Y分別與足量溴水反應消耗的Br2相等
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 4．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子中s能級與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．W單質(zhì)可以與水反應生成氣體

  B．Z、W所在周期內(nèi)，Z、W元素第一電離能大小相鄰

  C．X與Y組成的化合物沸點可能比水的高

  D．X、Y、Z、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 5．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．裝置甲制取CO2

  B．裝置乙中飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl

  C．裝置丙中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

  D．裝置丁加熱NaHCO3制取純堿
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 6．銅及其化合物的轉(zhuǎn)化具有廣泛應用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅粉和硫粉混合加熱可得CuS

  B．Cu2O晶胞（如圖所示）中Cu+的配位數(shù)為4

  C．離子半徑：Cu2+＞Cl-＞S2-

  D．新制的Cu（OH）2懸濁液可用于尿液中葡萄糖的檢驗
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。

• 17．有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如圖：
  
  已知：①A的相對分子質(zhì)量為76，1molA與足量Na反應生成1molH₂，且核磁共振氫譜中有3組峰；
  ②（-NH₂易被氧化）；
  ③。
  回答下列問題：
  （1）A分子中雜化方式為sp³的原子數(shù)為

   

  ，C→D的反應類型為

   

  。
  （2）E中含有的官能團名稱為

   

  ，I的結構簡式為

   

  。
  （3）F→G的化學方程式為

   

  。
  （4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體：

   

  。
  ①能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸；
  ②核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1：1。
  （5）參照上述合成路線，以為原料，設計制備的合成路線：

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：16引用：1難度：0.3

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• 18．二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，CO₂與H₂在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為C₂H₄、CH₃OH?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）的反應方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH＜0。
  （1）在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO₂（g）和6molH₂（g）發(fā)生反應，該反應在不同的溫度下達到平衡時，各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖1所示。
  
  ①圖中表示CO₂的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是

   

  （填字母）。357℃時可以證明反應達到平衡狀態(tài)的標志為

   

  （填字母）。
  a.v_正（CO₂）=2v_逆（H₂O）
  b.容器中H₂的體積分數(shù)保持不變
  c.混合氣體的密度保持不變
  ②A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)分別為K_A、K_B、K_C，則三者從大到小的排列順序為

   

  。
  ③B點反應達到平衡后，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （計算結果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為P，則平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （2）其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2molCO₂（g）和6molH₂（g）充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應相同時間時CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖2所示。
  
  使用催化劑X，當溫度高于320℃時，CO₂的轉(zhuǎn)化率逐漸下降，其原因是

   

  。根據(jù)圖象，

   

  （填“能”或“不能”）計算280℃時該反應的平衡常數(shù)，其理由是

   

  。
  Ⅱ．（3）CO₂與H₂在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH₃OH。主要反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  則CO（g）和H₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析