二氧化碳有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要研究方向，CO₂與H₂在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為C₂H₄、CH₃OH。回答下列問題：
Ⅰ．轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）的反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH＜0。
（1）在恒壓密閉容器中，起始充入2molCO₂（g）和6molH₂（g）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在不同的溫度下達(dá)到平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示。

①圖中表示CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是

l

l

（填字母）。357℃時可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

bc

bc

（填字母）。
a.v_正（CO₂）=2v_逆（H₂O）
b.容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K_A、K_B、K_C，則三者從大到小的排列順序?yàn)?

K_B＞K_A＞K_C

K_B＞K_A＞K_C

。
③B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

66.7%

66.7%

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為P，則平衡常數(shù)K_p=

（

1

9

P

）

×

（

4

9

P

）

4

（

1

9

P

）

2

×

（

1

3

P

）

6

（

1

9

P

）

×

（

4

9

P

）

4

（

1

9

P

）

2

×

（

1

3

P

）

6

（列出計算式，以分壓表示，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）其他條件相同，分別在X、Y兩種催化劑作用下，將2molCO₂（g）和6molH₂（g）充入體積為1L的密閉容器內(nèi)，測得反應(yīng)相同時間時CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。

使用催化劑X，當(dāng)溫度高于320℃時，CO₂的轉(zhuǎn)化率逐漸下降，其原因是

溫度高于320℃時，催化劑X的活性降低，反應(yīng)速率減慢

溫度高于320℃時，催化劑X的活性降低，反應(yīng)速率減慢

。根據(jù)圖象，

不能

不能

（填“能”或“不能”）計算280℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其理由是

280℃時，在兩種催化劑的作用下，反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)

280℃時，在兩種催化劑的作用下，反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)

。
Ⅱ．（3）CO₂與H₂在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH₃OH。主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
則CO（g）和H₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ?mol^-1

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ?mol^-1

。