2021-2022學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）半月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

  C．H2、I2（g）、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

  D．工業(yè)上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．下列表示相關微粒的化學用語不正確的是（　　）

  A．中子數為8的碳原子： 14 6 C

  B．Na2CO3中的化學鍵：離子鍵、共價鍵

  C．CO2分子的電子式：

  D．乙酸官能團的結構簡式：-COOH
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關化學平衡常數的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．一定溫度下，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數只有一個

  B．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），K= c 4 （ H 2 O ） c 4 （ H 2 ）

  C．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，其化學平衡常數隨溫度升高而增大

  D．若三個反應的反應熱滿足ΔH3=ΔH1+ΔH2，則平衡常數滿足K3=K1+K2
  組卷：59引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

  C．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH＜-890.3kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應生成2mol水，放出熱量2×57.3kJ
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 5．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

  B．10.0mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

  C．恒溫恒壓的密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），充入惰性氣體，反應速率不變

  D．升高反應溫度可增大活化分子百分數，使反應速率增大
  組卷：10難度：0.7

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• 6．N₂轉化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/85/c7c36869.png" style="vertical-align:middle" />

  A．催化劑a和b可增大反應的活化能（Ea）

  B．在催化劑b作用下，氮元素發(fā)生了還原反應

  C．催化劑a、b不會改變反應的焓變（△H）

  D．催化劑b可提高NH3的平衡轉化率
  組卷：17引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 19．在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
  

  T/℃	700	800	850	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）升高溫度，化學平衡向

   

  （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
  （2）若某溫度下，體系平衡濃度符合下列關系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），在此溫度下，若該容器中含有1 molCO₂、1.2 molH₂、0.6 molCO、1.5 molH₂O，則此時反應所處的狀態(tài)為

   

  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“平衡狀態(tài)”）。
  （3）在一定條件下發(fā)生上述反應，反應過程中速率隨時間的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施。t₃時刻改變的條件是

   

  。
  
  （4）在850℃條件下，將CO₂和 H₂按體積比3：7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，10min后反應達平衡，此時壓強為P。則850℃條件下該反應的分壓平衡常數K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 20．（1）科學家設計出質子膜H₂S燃料電池，實現了利用H₂S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H₂S燃料電池的結構示意圖如圖1所示。電極a為

   

  極，電極b上的電極反應式為

   

  。
  
  （2）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 molSO₂和1molO₂，在相同溫度下發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）p%。
  （3）科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0 反應的影響，實驗結果可表示成如圖2所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），T₁

   

  T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，H₂的轉化率最高的是

   

  （填字母）。
  （4）一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1molH₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和小于1
  B．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應的平衡常數不相同
  C．容器Ⅲ中CO的物質的量為容器Ⅰ中的2倍
  D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
  組卷：6引用：1難度：0.6

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