2021-2022學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二(上)半月考化學(xué)試卷(10月份)
發(fā)布:2024/11/1 3:0:2
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.7 -
2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是( )
組卷:3引用:1難度:0.7 -
3.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:59引用:1難度:0.5 -
4.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.5 -
5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:2難度:0.7 -
6.N2轉(zhuǎn)化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/85/c7c36869.png" style="vertical-align:middle" />
組卷:18引用:3難度:0.5
二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)
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19.在體積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)升高溫度,化學(xué)平衡向
(2)若某溫度下,體系平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),在此溫度下,若該容器中含有1 molCO2、1.2 molH2、0.6 molCO、1.5 molH2O,則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為
(3)在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中速率隨時(shí)間的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t3時(shí)刻改變的條件是
(4)在850℃條件下,將CO2和 H2按體積比3:7通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)壓強(qiáng)為P。則850℃條件下該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=組卷:50引用:1難度:0.5 -
20.(1)科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。電極a為
(2)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有2 molSO2和1molO2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,并達(dá)到平衡。在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
(3)科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0 反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖2所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),T1
(4)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?,F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是
A.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B.容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
C.容器Ⅲ中CO的物質(zhì)的量為容器Ⅰ中的2倍
D.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同組卷:6引用:1難度:0.6