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2023-2024學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/10/12 1:0:1

一、選擇題（每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）

  • 1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

    組卷：38引用：1難度：0.8

  • 2．下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

    組卷：53引用：4難度：0.6

  • 3．某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖1所示；其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/419/6bec8826.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：62引用：3難度：0.5

  • 4．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：11引用：1難度：0.7

  • 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

    組卷：13引用：1難度：0.5

  • 6．5mL 0.1mol?L-1KI溶液與1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I-（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：702引用：26難度：0.5

二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）

  • 菁優(yōu)網(wǎng)18．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
    物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
    ii.
    VO
    +
    2
    +2OH-?
    VO
    -
    3
    +H2O。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為
     
    、
     
    （寫兩條）。
    （2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）生成
    VO
    +
    2
    的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為
     
    。
    （5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋如圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是
     
    （寫兩條）。

    （6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液，再加入b1mLc1mol?L-1H2C2O4溶液（2
    VO
    +
    2
    +H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O），最后用c2mol?L-1KMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知
    M
    n
    O
    -
    4
    被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    （列出計(jì)算式）。

    組卷：95引用：2難度：0.3

  • 19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
    【查閱資料】
    ⅰ.2S2
    O
    2
    -
    3
    +Cu2+?[Cu（S2O3）2]2-（綠色），2S2
    O
    2
    -
    3
    +Cu+?（Cu（S2O3）2]3-（無(wú)色）；
    ⅱ.2NH3+Cu+?[Cu（NH3）2]+（無(wú)色），[Cu（NH3）2]+遇空氣容易被氧化成[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）；
    ⅲ.S2
    O
    2
    -
    3
    易被氧化為S4
    O
    2
    -
    6
    或
    SO
    2
    -
    4
    。
    Ⅰ.【猜想假設(shè)】
    同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。
    假設(shè)1：Cu2+與S2
    O
    2
    -
    3
    在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]2-；
    假設(shè)2：Cu（Ⅱ）有
     
    性，Cu2+與S2
    O
    2
    -
    3
    在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
    Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
    實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V1（mL） V2（mL） 逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) a 1.5 0.5 溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化
    b 1.0 1.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化
    c 0 2.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化
    ?（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是
     
    （填化學(xué)式）。
    （2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一可證明假設(shè)2成立，他的理由是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl2與Na2S2O3的反應(yīng)。菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，
     
    。
    （4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：
     
    。
    （5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4
    O
    2
    -
    6
    形式存在，寫出Cu2+與S2
    O
    2
    -
    3
    發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：
     
    。
    Ⅲ.【獲得結(jié)論】
    綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①隨n（S2
    O
    2
    -
    3
    ：n（Cu2+）的增大，
     
    ；②
     
    。

    組卷：31引用：4難度：0.5
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