2023-2024學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/12 1:0:1
一、選擇題（每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）
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1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.8 -
2．下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：4難度：0.6 -
3．某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖1所示；其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/419/6bec8826.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：62引用：3難度：0.5 -
4．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.5 -
6．5mL 0.1mol?L-1KI溶液與1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I-（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq），達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：714引用：26難度：0.5
二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）
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18．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如圖。
已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
ii.物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 +2OH-?VO+2+H2O。VO-3
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為、（寫兩條）。
（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）生成的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為VO+2。
（4）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為。
（5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋如圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是（寫兩條）。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液，再加入b1mLc1mol?L-1H2C2O4溶液（2+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O），最后用c2mol?L-1KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知VO+2被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是MnO-4（列出計(jì)算式）。組卷：102引用：2難度：0.3 -
19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
【查閱資料】
ⅰ.2S2+Cu2+?[Cu（S2O3）2]2-（綠色），2S2O2-3+Cu+?（Cu（S2O3）2]3-（無色）；O2-3
ⅱ.2NH3+Cu+?[Cu（NH3）2]+（無色），[Cu（NH3）2]+遇空氣容易被氧化成[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）；
ⅲ.S2易被氧化為S4O2-3或O2-6。SO2-4
Ⅰ.【猜想假設(shè)】
同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。
假設(shè)1：Cu2+與S2在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]2-；O2-3
假設(shè)2：Cu（Ⅱ）有性，Cu2+與S2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。O2-3
Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
?（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V1（mL） V2（mL） 逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
a 1.5 0.5 溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化 b 1.0 1.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化 c 0 2.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化 （填化學(xué)式）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一可證明假設(shè)2成立，他的理由是。
實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl2與Na2S2O3的反應(yīng)。
（3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。
（5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4形式存在，寫出Cu2+與S2O2-6發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：O2-3。
Ⅲ.【獲得結(jié)論】
綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①隨n（S2：n（Cu2+）的增大，O2-3；②。組卷：32引用：4難度：0.5