2022-2023學(xué)年浙江省寧波市余姚中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3

  B．Cu

  C．SO2

  D．AgCl
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用0.l0mol/L的NaOH滴定未知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)鹽酸濃度，需要用到的儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．含有極性共價(jià)鍵的鹽是（　?。?/h2>

  A．KCl

  B．H2O2

  C．NH4Cl

  D．Cu2S
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料

  B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

  C．高純度的Si可用于制造芯片

  D．苯甲酸鈉可用作食品的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．NH4Cl的電子式：

  C．NH3的球棍模型：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵

  B．電解CuSO4溶液可以得到Cu

  C．常溫下，鋁與濃硝酸或濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

  D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3=H++HSO3-

  C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

  D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．關(guān)于反應(yīng)K₅IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．K5IO6發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．KI是還原產(chǎn)物

  C．生成25.4gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃時(shí)，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.02NA

  B．1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA

  C．46gNO2和N2O4的混合氣體中，氮原子的個(gè)數(shù)為1.5NA

  D．3molNO2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．家庭廚衛(wèi)管道若被固體垃圾堵塞，可選用主要成分為鋁粉和NaOH固體的混合粉末來(lái)疏通管道

  B．鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕

  C．在使用的燃煤中加入適量CaO，可減少SO2氣體的排放

  D．氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）在一定條件下加熱可生成氧化鎂，工業(yè)上通過(guò)電解氧化鎂來(lái)制取鎂
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

二．非選擇題（本大題共5題，共50分）

• 29．硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。
  
  合成反應(yīng)：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S，Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  滴定反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  已知：Na₂S₂O₃?5H₂O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開(kāi)始失結(jié)晶水。
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  Ⅰ.Na₂S₂O₃制備：裝置A制備的SO₂經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO₂氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
  Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品。
  Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定
  請(qǐng)回答：
  （1）步驟Ⅰ單向閥的作用是

   

  ；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過(guò)

   

  、

   

  、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作，得到Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品。
  （3）步驟Ⅲ
  ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →開(kāi)始滴定。
  A．烘干
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液
  E．排除氣泡
  F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次
  G．記錄起始讀數(shù)
  ②滴定時(shí)以

   

  作指示劑，用Na₂S₂O₃?5H₂O配制的溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ，碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是

   

  。讀Na₂S₂O₃溶液所用體積時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)導(dǎo)致Na₂S₂O₃溶液的濃度

   

  。
  ③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O含量為100.5%，則Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 30．二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題。回答下列問(wèn)題。
  利用CO₂和H₂可生產(chǎn)乙烯。相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
  反應(yīng)Ⅰ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）     ΔH₁=-246.4kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH₁=-166.8kJ/mol
  （1）某催化劑作用下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，體系中主要發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行tmin時(shí)測(cè)得兩種烴的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，該催化劑在840℃時(shí)主要選擇反應(yīng)

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；840℃之后，C₂H₄產(chǎn)量下降的原因是

   

  。
  
  （2）520℃時(shí)，0～tmin內(nèi)用氫氣表示反應(yīng)Ⅱ的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min）（用含t的代數(shù)式表示）。
  （3）利用工業(yè)廢氣CO₂制甲醇，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃可以一定程度擺脫當(dāng)下對(duì)化石燃料的依賴。
  ①上述反應(yīng)自發(fā)的條件是

   

  。
  ②在aL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CH₃OH在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢(shì)

   

  。
  
  ③一定條件下，將1mol CO₂和1mol H₂置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．CO₂的消耗速率與H₂O的消耗速率相等
  C．CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  ④現(xiàn)向2L恒溫密閉容器中充入2mol CO₂和4mol H₂，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅲ的K=

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析