當前位置： 2022-2023學年浙江省寧波市余姚中學高二（上）月考化學試卷（10月份）> 試題詳情

硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用圖裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。

合成反應：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S，Na₂SO₃+S
△

Na₂S₂O₃
滴定反應：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。
實驗步驟：
Ⅰ.Na₂S₂O₃制備：裝置A制備的SO₂經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO₂氣體，得產品混合溶液。
Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經過一系列操作得到Na₂S₂O₃?5H₂O產品。
Ⅲ.產品純度測定
請回答：
（1）步驟Ⅰ單向閥的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；裝置C中的反應混合溶液pH過低將導致產率降低，原因是
pH過高，Na₂CO₃、Na₂S反應不充分，pH過低，導致Na₂S₂O₃轉化為S和SO₂
pH過高，Na₂CO₃、Na₂S反應不充分，pH過低，導致Na₂S₂O₃轉化為S和SO₂
。
（2）步驟Ⅱ產品混合溶液經過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，得到Na₂S₂O₃?5H₂O產品。
（3）步驟Ⅲ
①滴定前，有關滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→
F
F
→
B
B
→
E
E
→
C
C
→
G
G
→開始滴定。
A．烘干
B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤洗液
E．排除氣泡
F．用滴定液潤洗2至3次
G．記錄起始讀數(shù)
②滴定時以
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，用Na₂S₂O₃?5H₂O配制的溶液滴定標準碘溶液，滴定終點的現(xiàn)象為
滴入最后一滴標準溶液，溶液變?yōu)闊o色，且30s不褪色
滴入最后一滴標準溶液，溶液變?yōu)闊o色，且30s不褪色
，碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應蓋上瓶塞，目的是
防止碘揮發(fā)損失
防止碘揮發(fā)損失
。讀Na₂S₂O₃溶液所用體積時，滴定前俯視，滴定后仰視，會導致Na₂S₂O₃溶液的濃度
偏小
偏小
。
③滴定法測得產品中Na₂S₂O₃?5H₂O含量為100.5%，則Na₂S₂O₃?5H₂O產品中可能混有的物質是
Na₂SO₃及失去部分結晶水的Na₂S₂O₃?5H₂O
Na₂SO₃及失去部分結晶水的Na₂S₂O₃?5H₂O
。

【答案】防止倒吸；pH過高，Na₂CO₃、Na₂S反應不充分，pH過低，導致Na₂S₂O₃轉化為S和SO₂；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；F；B；E；C；G；淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液變?yōu)闊o色，且30s不褪色；防止碘揮發(fā)損失；偏??；Na₂SO₃及失去部分結晶水的Na₂S₂O₃?5H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5

相似題

1．濕法煉鋅廠在除雜過程中會產生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂、ZnO?Fe₂O₃及少量CaO、MgO、SiO₂等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe₄O₈）的流程如下：

回答下列問題
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

。
（2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為

、

。已知：25℃時K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp （MgF₂）=6.4×10^-19．加入NH₄F使Ca²⁺、Mg²⁺離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca²⁺）=2.7×10^-6mol?L^-1，則c（Mg²⁺）=

mol?L^-1。
（3）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關系曲線如圖1所示，pH與n（NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）的關系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）最好控制在

左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO₃?2Me（OH）₂?H₂O沉淀的化學反應方程式為

。

（4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe₄O₈過程中，需加入

劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e³⁺含量為27%，理論上每年可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe₄O₈，M476g?mol^-1）

萬噸（保留兩位有效數(shù)字）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4
解析
2．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關性質．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應為：
HCOOH
濃
H
2
S
O
4
60
～
80
℃
CO+H₂O
（1）此反應原理中濃硫酸表現(xiàn)性質是

（2）用該法制CO不需加熱的原因

（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是

．
（5）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應完全，則b的取值范圍為：

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）：b接

，

接

，

接

．
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式

；
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是

，D中的現(xiàn)象是

；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是

；
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是

a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b.先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
解析

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