2022-2023學(xué)年江蘇省南京師大附屬揚(yáng)子中學(xué)高二（下）學(xué)業(yè)水平合格性化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本大題共23小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．工藝精湛的后（司）母戊鼎鑄造于我國商代，歷經(jīng)千年，表面產(chǎn)生綠銹。該鼎使用的材料是（　?。?/h2>

  A．銅合金

  B．鋁合金

  C．不銹鋼

  D．黃金
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列屬于可再生能源的是（　　）

  A．煤

  B．天然氣

  C．太陽能

  D．石油
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．H2O

  C．CO2

  D．CaCl2
  組卷：56引用：2難度：0.9

  解析

• 4．當(dāng)光速通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

  A．稀HNO3	B．Fe（OH）3膠體
  C．CuSO4溶液	D．NaNO3溶液
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．CH4

  C．NO

  D．H2
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 6．《本草綱目》記載“冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也”，這里的“灰”中含有K₂CO₃，K₂CO₃屬于（　?。?/h2>

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 7．2022年，我國科學(xué)家以C₆₀為原料創(chuàng)造出碳家族單晶新材料。C₆₀與金剛石互為（　　）

  A．同素異形體

  B．同位素

  C．同分異構(gòu)體

  D．同系物
  組卷：36引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列有關(guān)濃H₂SO₄的說法正確的是（　　）

  A．與水混合時(shí)吸收熱量	B．可用于干燥NH3
  C．加熱時(shí)能與Cu反應(yīng)	D．常溫下不能與Fe反應(yīng)
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本大題共2小題，共計(jì)16分。

• 29．在加熱、加壓條件下，利用金屬錳的水熱反應(yīng)可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH），轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如圖：
  （1）HCOOH的官能團(tuán)是羧基。HCOOH分子中與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目是

   

  。
  （2）轉(zhuǎn)化過程可認(rèn)為分兩步反應(yīng)進(jìn)行：
  反應(yīng)Ⅰ.Mn+H₂O

  加熱

  、

  加壓

  MnO+H₂↑；
  反應(yīng)Ⅱ.??????
  寫出加熱、加壓條件下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）反應(yīng)一段時(shí)間后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是

   

  （填字母）。
  A．反應(yīng)放熱使溫度升高
  B．反應(yīng)Ⅰ得到的MnO對(duì)HCOOH的生成有催化作用
  C．H₂能將MnO轉(zhuǎn)化為MnO₂
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 30．氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素）為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄，流程如圖：
  
  （1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
  反應(yīng)Ⅱ.4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O
  ①浸出溫度為20℃時(shí)，銅元素浸出率隨時(shí)間的變化如圖所示。銅元素浸出率=

  溶液中

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  原料中

  [

  n

  （

  C

  u

  ）

  +

  n

  （

  C

  u

  O

  ）

  ]

  ×100%。
  
  結(jié)合圖像，從反應(yīng)速率的角度分析，可得出的結(jié)論是

   

  。
  ②實(shí)際浸出溫度選擇65℃，可提高單位時(shí)間內(nèi)銅元素浸出率。若溫度過高，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體的化學(xué)式為

   

  。
  （2）充分浸出后，“還原”時(shí)加入的（NH₄）₂SO₃溶液需略過量，“還原”后的濾液經(jīng)多次循環(huán)可提取一定量的（NH₄）₂SO₄（忽略轉(zhuǎn)化流程中雜質(zhì)參與的反應(yīng)）。
  ①“還原”時(shí)（NH₄）₂SO₃溶液過量的原因是

   

   （寫出兩點(diǎn)）。
  ②假設(shè)銅元素完全浸出，忽略過量的（NH₄）₂SO₃，計(jì)算100g廢銅渣理論上可制得CuCl與（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量

   

   （寫出計(jì)算過程）。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析