氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素）為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄，流程如圖：

（1）“浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
反應(yīng)Ⅱ.4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O
①浸出溫度為20℃時，銅元素浸出率隨時間的變化如圖所示。銅元素浸出率=

溶液中

n

（

C

u

2

+

）

原料中

[

n

（

C

u

）

+

n

（

C

u

O

）

]

×100%。

結(jié)合圖像，從反應(yīng)速率的角度分析，可得出的結(jié)論是

t₁前，反應(yīng)速率較快，銅元素浸出率提高較快；t₁后，反應(yīng)速率減慢，隨反應(yīng)時間增加，銅元素浸出率增幅減慢

t₁前，反應(yīng)速率較快，銅元素浸出率提高較快；t₁后，反應(yīng)速率減慢，隨反應(yīng)時間增加，銅元素浸出率增幅減慢

。
②實際浸出溫度選擇65℃，可提高單位時間內(nèi)銅元素浸出率。若溫度過高，會產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體的化學(xué)式為

NO₂

NO₂

。
（2）充分浸出后，“還原”時加入的（NH₄）₂SO₃溶液需略過量，“還原”后的濾液經(jīng)多次循環(huán)可提取一定量的（NH₄）₂SO₄（忽略轉(zhuǎn)化流程中雜質(zhì)參與的反應(yīng)）。
①“還原”時（NH₄）₂SO₃溶液過量的原因是

稍過量的（NH₄）₂SO₃可以使Cu²⁺全部被還原，防止CuCl被氧化

稍過量的（NH₄）₂SO₃可以使Cu²⁺全部被還原，防止CuCl被氧化

 （寫出兩點）。
②假設(shè)銅元素完全浸出，忽略過量的（NH₄）₂SO₃，計算100g廢銅渣理論上可制得CuCl與（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量

100g廢銅渣中含有銅64g、氧化銅8g,則銅元素的物質(zhì)的量為（

64

64

+

8

80

）mol=1.1mol,則氯化亞銅的物質(zhì)的量為1.1mol；浸出過程中生成硫酸銨的物質(zhì)的量為

1

4

×

64

64

mol=0.25mol,還原過程中由轉(zhuǎn)移電子守恒可知銅與亞硫酸銨的比例為2：1，則消耗亞硫酸銨的物質(zhì)的量為

1

2

×1.1mol=0.55mol,即生成硫酸銨的物質(zhì)的量為0.55mol,則生成硫酸銨的總物質(zhì)的量為0.25mol+0.55mol=0.8mol

100g廢銅渣中含有銅64g、氧化銅8g,則銅元素的物質(zhì)的量為（

64

64

+

8

80

）mol=1.1mol,則氯化亞銅的物質(zhì)的量為1.1mol；浸出過程中生成硫酸銨的物質(zhì)的量為

1

4

×

64

64

mol=0.25mol,還原過程中由轉(zhuǎn)移電子守恒可知銅與亞硫酸銨的比例為2：1，則消耗亞硫酸銨的物質(zhì)的量為

1

2

×1.1mol=0.55mol,即生成硫酸銨的物質(zhì)的量為0.55mol,則生成硫酸銨的總物質(zhì)的量為0.25mol+0.55mol=0.8mol

 （寫出計算過程）。