2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，共20分；第11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．SO3

  D．NH4HCO3
  組卷：69引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

  A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中不存在電離平衡

  B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

  C．強(qiáng)電解質(zhì)既有離子化合物又有共價(jià)化合物

  D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電
  組卷：77引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）

  A．NH4HCO3=NH4++HCO3-

  B．KHSO4?K++H++SO42-

  C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-

  D．NaH2PO4=Na++2H++PO43-
  組卷：92引用：1難度：0.3

  解析

• 4．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

  B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)

  C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

  D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
  組卷：101引用：24難度：0.7

  解析

• 5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量固體NaCl,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：154引用：8難度：0.7

  解析

• 6．工業(yè)上通過(guò)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)Na+KCl?NaCl+K來(lái)制取金屬鉀，反應(yīng)溫度通常為850℃，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  	Na	K	NaCl	KCl
  熔點(diǎn)/℃	97.8	63.7	801.0	770
  沸點(diǎn)/℃	883	774	1413	1500

  A．鉀比鈉活潑

  B．該反應(yīng)的ΔS＞0

  C．該反應(yīng)的溫度可低于774℃

  D．850℃條件下該反應(yīng)ΔH-TΔS＜0
  組卷：19引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
  （1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746 kJ?mol^-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)  （CO的鍵）	N≡N	C=O
  E/（kJ?mol-1）	1076	945	745

  ①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

   

   kJ?mol^-1。
  ②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施

   

  。
  （2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）△H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如下表所示：

  t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
  甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
  乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②乙容器在160 min時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ?mol^-1
  已知：v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)。測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)[?（NO₂）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

  ①

  k

  1

  k

  2

  的數(shù)值為

   

  。
  ②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k₁增大的倍數(shù)

   

  k₂增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：14引用：1難度：0.4

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• 20．磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如圖：
  
  已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)．
  （1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的

   

  
  （2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式

   

  
  （3）加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （4）在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作

   

  ．
  （5）為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法：（不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng)）在滴定過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果

   

  ． （填“偏高、偏低、無(wú)影響”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

   

  ．滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：55引用：8難度：0.3

  解析