2021-2022學(xué)年重慶市大足中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項是符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生

  B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．CH4的燃燒熱是890.3kJ?mol-1，則表示 CH4 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．由C（金剛石）=C（石墨） ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含 1molHNO3的稀溶液與含 1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

  D．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 3．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高

  B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小、v（逆）增大

  C．加入催化劑，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，v（正）、v（逆）均增大

  D．恒溫恒壓充入Ne,容器內(nèi)壓強不變，平衡不移動
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是（　　）

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入N2	D．升高溫度同時增大壓強
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

  A．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

  B．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

  C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

  D．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
  組卷：257引用：19難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)W（s）+xG（g）=2Q（g）在任何時候能自發(fā)進行，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，x=1

  B．ΔH＞0，x=1

  C．ΔH＜0，x＞2

  D．ΔH＞0，x＞2
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共;4;個大題，共58;分）

• 17．隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO₂、CO、NO_x、烴類等等。
  （1）在一定條件下，CH₄可與NO_x反應(yīng)除去NO_x，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol
  ②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.0 kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-41.0 kJ/mol
  則CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）在2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P₂和195℃時n（H₂）隨時間的變化結(jié)果如表所示。n（H₂）在P₂及195℃時隨時間變化如表所示。
  
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8	5	4	4

  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  。
  ②在P₂及195℃時，在0～2min,平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  。
  ③能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)混合氣體壓強保持不再變化
  b.CO和H₂的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
  c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
  ④P₂及195℃下，在B點時，v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ⑤下列說法不正確的是

   

  。
  a.將容器體積變?yōu)?L，再次達平衡時，CO的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍
  b.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行
  c.充分反應(yīng)后，容器內(nèi)只存在CH₃OH分子
  d.升高溫度，

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  減小
  ⑥在P₂及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果用含P₂的分式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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• 18．自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR（a）工藝的原理如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）25℃、101kPa時，5.9gNi與足量O₂反應(yīng)生成NiO放出47.2kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：
  （Ⅰ）CO（g）+NiO（s）=CO₂（g）+Ni（s）ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常數(shù)K₁
  （Ⅱ）CH₄（g）+4NiO（s）=CO₂（g）+2H₂O（g）+4Ni（s）ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常數(shù)K₂
  （Ⅲ）CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₃=akJ/mol 平衡常數(shù)K₃
  ①CO₂的電子式：

   

  。
  ②K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：

   

  。
  ③在

   

  （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅲ的自發(fā)進行。
  （3）“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），將天然氣看作是純凈的CH₄（假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量），若在t℃時進行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中達平衡時CO、H₂O、H₂、CO₂濃度之比為1：x：3：1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR（a）工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  水蒸氣重整反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+192kJ/mol
  部分氧化重整反應(yīng)：CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-768kJ/mol
  ①采用水蒸氣重整的優(yōu)點是：

   

  ；
  ②上述兩個反應(yīng)的缺點之一是在制取氫氣的同時產(chǎn)生大量溫室氣體CO₂，若用NaOH溶液來吸收CO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  ③若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下（假設(shè)無熱量損失），理論上2molCH₄至多可獲得H₂的物質(zhì)的量為

   

  （結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析