隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO₂、CO、NO_x、烴類等等。
（1）在一定條件下，CH₄可與NO_x反應除去NO_x，已知有下列熱化學方程式：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=+67.0 kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-41.0 kJ/mol
則CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=

-875.3

-875.3

kJ/mol
（2）在2L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。測得CO的平衡轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P₂和195℃時n（H₂）隨時間的變化結果如表所示。n（H₂）在P₂及195℃時隨時間變化如表所示。

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①該反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

其他條件不變時，升高溫度，CO的轉化率增大，平衡向逆反應方向移動

其他條件不變時，升高溫度，CO的轉化率增大，平衡向逆反應方向移動

。
②在P₂及195℃時，在0～2min,平均反應速率v（CH₃OH）=

0.0375mol?L^-1min^-1

0.0375mol?L^-1min^-1

。
③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

。
a.容器內(nèi)混合氣體壓強保持不再變化
b.CO和H₂的轉化率之比不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④P₂及195℃下，在B點時，v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
⑤下列說法不正確的是

abc

abc

。
a.將容器體積變?yōu)?L，再次達平衡時，CO的物質的量濃度為原平衡的2倍
b.該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
c.充分反應后，容器內(nèi)只存在CH₃OH分子
d.升高溫度，

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

減小
⑥在P₂及195℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

4

P

2

2

4

P

2

2

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P₂的分式表示）。