2020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．手工制作工藝在我國(guó)有著悠久的歷史，是中華民族文化藝術(shù)的瑰寶。下列手工藝品用金  屬材料制成的是（　?。?br />

  A．北京糖人	B．山東面塑	C．蕪湖鐵畫(huà)	D．東陽(yáng)木雕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：141引用：4難度：0.9

  解析

• 2．黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）

  A．分類放置生活廢棄物

  B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用

  C．使用聚碳酸酯類可降解塑料

  D．大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量
  組卷：39引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．鈉

  B．氯氣

  C．氧化鈣

  D．過(guò)氧化鈉
  組卷：69引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式為O=C=S

  C．為Si原子的一種激發(fā)態(tài)

  D．中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子： 10 8 O22-
  組卷：60引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向Mg（OH）2加入足量稀硫酸，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體

  B．氨水清除試管壁附著的銀鏡

  C．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

  D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，分液
  組卷：79引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共64分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷共4頁(yè)，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上．相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56

• 15．實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K₂FeO₄的操作步驟如下：
  Ⅰ．制備NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液：
  ①將20mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl₂，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如圖所示）。
  ②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20g NaOH固體并不斷攪拌，過(guò)濾，得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液。
  （1）甲裝置中a管的作用是

   

  。
  （2）寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）石灰乳的作用是

   

  。
  （4）反應(yīng)過(guò)程中用冷水浴冷卻的原因是

   

  。
  Ⅱ．合成K₂FeO₄：
  ①稱取5.05g Fe（NO₃）₃?9H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時(shí)后溶液呈深紫紅色（即Na₂FeO₄）。
  ②離心分離除去Na₂FeO₄水解得到的Fe（OH）₃膠體，留上層清液（深紫紅色）。
  ③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,過(guò)濾，得K₂FeO₄（相對(duì)分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。
  ④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
  （5）合成Na₂FeO₄的離子方程式為

   

  。
  （6）過(guò)程③加入飽和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品，原因是

   

  。
  （7）用異丙醇洗滌的目的是

   

  。
  （8）K₂FeO₄的產(chǎn)率為

   

  。（保留至0.1%）。
  組卷：179引用：2難度：0.5

  解析

• 16．節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）已知在一定溫度下，①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=akJ?mol^-1平衡常數(shù)K₁。
  ②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1平衡常數(shù)K₂。
  某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K₃=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ，K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是

   

  。
  （2）將原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于密閉容器中發(fā)生CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）反應(yīng)，測(cè)得H₂O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示：
  
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體密度不再改變
  b.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
  c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
  d.n（CO₂）：n（H₂）=1：2
  ③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，該反應(yīng)平衡常數(shù)K_p的計(jì)算表達(dá)式為

   

  （不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）500℃時(shí)，CO與水反應(yīng)生成CO₂和H₂，將其分離得到H₂的過(guò)程示意圖如圖2：
  ①陽(yáng)極反應(yīng)式是

   

  。
  ②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K₂CO₃溶液的再生原理

   

  。
  組卷：70引用：1難度：0.5

  解析