實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K₂FeO₄的操作步驟如下：
Ⅰ．制備NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液：
①將20mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl₂，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如圖所示）。
②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20g NaOH固體并不斷攪拌，過(guò)濾，得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液。
（1）甲裝置中a管的作用是

平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下

平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下

。
（2）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）石灰乳的作用是

除去未反應(yīng)的Cl₂，防止Cl₂污染空氣

除去未反應(yīng)的Cl₂，防止Cl₂污染空氣

。
（4）反應(yīng)過(guò)程中用冷水浴冷卻的原因是

有利于Cl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉

有利于Cl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉

。
Ⅱ．合成K₂FeO₄：
①稱取5.05g Fe（NO₃）₃?9H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時(shí)后溶液呈深紫紅色（即Na₂FeO₄）。
②離心分離除去Na₂FeO₄水解得到的Fe（OH）₃膠體，留上層清液（深紫紅色）。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,過(guò)濾，得K₂FeO₄（相對(duì)分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
（5）合成Na₂FeO₄的離子方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
（6）過(guò)程③加入飽和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品，原因是

K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄，加入飽和KOH溶液可以增大K⁺的濃度，使Na₂FeO₄+2KOH?K₂FeO₄+2NaOH平衡向右移動(dòng)，析出晶體

K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄，加入飽和KOH溶液可以增大K⁺的濃度，使Na₂FeO₄+2KOH?K₂FeO₄+2NaOH平衡向右移動(dòng)，析出晶體

。
（7）用異丙醇洗滌的目的是

用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少K₂FeO₄的溶解損耗

用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少K₂FeO₄的溶解損耗

。
（8）K₂FeO₄的產(chǎn)率為

86.1%

86.1%

。（保留至0.1%）。