2022年天津市河北區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單選題

• 1．垃圾分類有利于資源回收利用。下列關(guān)于回收和垃圾分類說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

  B．廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)

  C．廢棄的聚乙烯塑料有毒不易降解，屬于不可回收垃圾

  D．廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于可回收垃圾
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為：

  D．四氯化碳的空間填充模型：
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．BF3分子形狀呈三角錐形，是非極性分子

  B．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

  C．電負性越大的元素，第一電離能也越大

  D．CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
  組卷：59引用：1難度：0.8

  解析

• 4．化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．雙氧水可用于處理泄漏的有毒物質(zhì)Na2S

  B．在鋼鐵設(shè)備上連接金屬銅保護鋼鐵

  C．高純硅可用于制作通信設(shè)備的芯片

  D．可用核磁共振氫譜區(qū)分苯甲醇和對甲基苯酚
  組卷：41引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．12C和14C互稱為同素異形體

  B．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

  C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率

  D．聚乳酸（）降解的產(chǎn)物為丙酸
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題Ⅱ卷共64分

• 15．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K₂FeO₄的操作步驟如下：
  Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：
  ①將20mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl₂，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如圖所示）。
  ②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
  （1）甲裝置中a管的作用是

   

  。
  （2）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）石灰乳的作用是

   

  。
  （4）反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是

   

  。
  Ⅱ．合成K₂FeO₄：
  ①稱取5.05g Fe（NO₃）₃?9H₂O（相對分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時后溶液呈深紫紅色（即Na₂FeO₄）。
  ②離心分離除去Na₂FeO₄水解得到的Fe（OH）₃膠體，留上層清液（深紫紅色）。
  ③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,過濾，得K₂FeO₄（相對分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。
  ④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
  （5）合成Na₂FeO₄的離子方程式為

   

  。
  （6）過程③加入飽和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品，原因是

   

  。
  （7）用異丙醇洗滌的目的是

   

  。
  （8）K₂FeO₄的產(chǎn)率為

   

  。（保留至0.1%）。
  組卷：179引用：2難度：0.5

  解析

• 16．石油產(chǎn)品中含者H₂S及COS、CH₃SH等多種有機硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請回答下列問題：
  （1）已知熱化學(xué)方程式：
  ①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）ΔH₁=-362kJ?mol^-1
  ②2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₂=-1172kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）ΔH=

   

  
  分析該反應(yīng)的自發(fā)情況：

   

  。
  （2）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂S（g）  ΔH＜0。某溫度時，用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比

  [

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]

  的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。
  
  ①起始向該容器中投入一定量反應(yīng)物，在一定條件下，可以判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器中氣體密度不變
  B．壓強保持不變
  C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  D．v_逆（COS）=v_正（H₂S）
  ②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應(yīng)的最佳條件為：投料比

  [

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]

  =

   

  ；溫度

   

  。
  ③P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（保留小數(shù)點后2位）
  ④當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測可能的原因是

   

  ；

   

  。（寫出兩條）
  （3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理為K₂CO₃+H₂S═KHS+KHCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15）
  組卷：110引用：1難度：0.5

  解析