魯科版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向》2023年同步練習(xí)卷（9）

一、選擇題

• 1．已知①碳酸鈣的分解CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H ₁僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；②氯酸鉀的分解 2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂（g）△H ₂，在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　?。?/h2>

  A．△H 1=+178.32 KJ?mol -1△H 2=-78.3 kJ?mol -1

  B．△H 1=-178.32 kJ?mol -1△H 2=+78.3 kJ?mol -1

  C．△H 1=-178.32 kJ?mol -1△H 2=-78.3 kJ?mol -1

  D．△H 1=+178.32 kJ?mol -1△H 2=+78.3 kJ?mol -1
  組卷：60引用：9難度：0.5

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• 2．對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（　?。?/h2>

  A．焓變

  B．溫度

  C．壓強(qiáng)

  D．熵變
  組卷：89引用：14難度：0.7

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• 3．在圖甲中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖乙，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。下列關(guān)于此過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．此過(guò)程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過(guò)程

  B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒有熱量的吸收或放出

  C．此過(guò)程是自發(fā)可逆的

  D．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大
  組卷：55引用：5難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

  B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  C．熵減小或不變的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)

  D．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
  組卷：24引用：2難度：0.7

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四、解答題

• 12．在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO₂為主。
  （1）已知2CO（g）?CO₂（g）+C（s），T=980 K時(shí)△H-T△S=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)△H-T△S

   

  0（選填“大于”、“小于”或“等于”）；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，該反應(yīng)

   

  自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。
  （2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂（s）的反應(yīng)為：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）
  △H（298.15 K）=-94.0 kJ?mol^-1
  △S（298.15 K）=-75.8 J?mol^-1?K^-1。
  設(shè)△H和△S不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是

   

  。
  組卷：98引用：6難度：0.7

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• 13．已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：
  ①CH₄（g）→C（s）+2H₂（g），②2CH₄（g）→C₂H₂（g）+3H₂（g）。
  某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
  ①反應(yīng)的△H（298 K）=+74.848kJ/mol,△S（298 K）=+80.674J/（mol?K）
  ②反應(yīng)的△H（298 K）=+376.426kJ/mol,△S（298 K）=+220.211J/（mol?K）
  已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)①屬于

   

  （填“高溫”或“低溫”）自發(fā)反應(yīng)。
  （2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由

   

  （填“焓變”或“熵變”）決定的。
  （3）通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。

   

  。
  （4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：

   

  。
  （5）為了提高甲烷的炭化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是

   

  （填字母）。
  A.905.2 K
  B.927 K
  C.1 273 K
  D.2 000 K
  組卷：71引用：4難度：0.5

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