2021-2022學(xué)年福建省莆田一中高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分）
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1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：6難度：0.5 -
2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：447引用：45難度：0.9 -
3．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.9 -
4．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）
組卷：228引用：19難度：0.9 -
5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ?。?br />①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②C原子個數(shù)小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定組卷：163引用：12難度：0.7 -
6．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：123引用：21難度：0.9
三、填空題（41分）
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19．硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價鍵理論，因此，IIIA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位?；卮鹨韵聠栴}：
（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是（填字母代號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為光譜（填“發(fā)射”或“吸收”）。
A．
B．
C．
D．
（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序?yàn)?。
（3）BF3可與HF形成HBF4（四氟硼酸），在水中可以部分電離產(chǎn)生H+和，BF-4的構(gòu)型為BF-4，與互為等電子體的分子有BF-4（寫一個）．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=（填數(shù)字）。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．范德華力
E．氫鍵組卷：19引用：2難度：0.6 -
20．N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。回答以下問題：
（1）基態(tài)N其核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（2）在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是。
（3）類似于碳元素，氮元素也可以和氫元素形成一系列氫化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子雜化方式為，是分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）氨氣分子中有一對孤電子對，能夠結(jié)合氫離子表現(xiàn)堿性，則NF3堿性NH3堿性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比是（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是g?cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。
組卷：11引用：2難度：0.7