2017年天津市高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列防疫物品的主要成分不屬于有機(jī)物的是（　?。?/h2>

  A． 聚丙烯	B． 聚碳酸酯
  C． 二氧化氯	D． 丁腈橡膠
  組卷：54引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列表述不正確的是（　　）

  A．CO2的電子式：

  B．CCl4的比例模型：

  C．丙烯的鍵線式：

  D．基態(tài)原子Te的價層電子排布圖：
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．電負(fù)性：Si＜Cl＜P

  B．還原性：HF＞HCl＞HBr

  C．第一電離能：Al＞Mg＞Na

  D．熔點：SiO2＞NaCl＞H2O＞H2S
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂

  催化劑

  CO₂+H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

  B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

  C．HCHO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：1

  D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

  B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

  C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

  D．用燒堿處理含高濃度 NH + 4 的廢水并回收利用氨
  組卷：1104引用：21難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I^-），實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。
  Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
  a.準(zhǔn)確稱取AgNO₃基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
  b.配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol?L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
  Ⅱ．滴定的主要步驟
  a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
  b.加入25.00mL 0.1000mol?L^-1 AgNO₃溶液（過量），使I^-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
  c.加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示劑。
  d.用0.1000mol?L^-1NH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
  e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	20.24	20.02	19.98

  f.數(shù)據(jù)處理。
  回答下列問題：
  （1）將稱得的AgNO₃配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

   

  。
  （2）AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

   

  。
  （3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （4）b和c兩步操作是否可以顛倒

   

  ，說明理由

   

  。
  （5）所消耗的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

   

  mL，測得c（I^-）=

   

  mol?L^-1。
  （6）在滴定管中裝入NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為

   

  。
  （7）判斷下列操作對c（I^-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  ①若在配制AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果

   

  。
  ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果

   

  。
  組卷：37引用：7難度：0.6

  解析

• 16．H₂S和SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脫H₂S的原理為：
  H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無菌時的5×10⁵倍，該菌的作用是

   

  。
  （2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為

   

  。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是

   

  。
  
  方法2：在一定條件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （3）隨著參加反應(yīng)的n（H₂O₂）/n（H₂S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n（H₂O₂）/n（H₂S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去
  方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）寫出過程①的離子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
  CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
  從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   

  。
  組卷：1132引用：13難度：0.5

  解析