2021年北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3分，共42分）

• 1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A． 膽礬煉銅	B． 火藥使用
  C． 打磨磁石制指南針	D． 糧食釀醋
  組卷：37引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化水	B．漂白粉漂白織物
  C．純堿去油污	D．鐵粉作食品脫氧劑
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

  B．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色

  C．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

  D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

  A．質(zhì)子數(shù)c＞b	B．離子的還原性Y2-＞Z-
  C．原子半徑X＜W	D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
  組卷：77引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

  B．常溫常壓下28g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等

  C．相同狀況下的12C18O和14N2，若體積相等，則密度相等

  D．等物質(zhì)的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等
  組卷：138引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

  B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  C．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

  D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
  組卷：86引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鈷鉬廢催化劑（主要成分MoS₂、CoO、Fe₂O₃等）是一種相當(dāng)寶貴的二次資源。用堿浸法處理鈷鉬廢催化劑的工藝流程如圖。
  資料：1.氧化鉬（MoO₃）：熔點(diǎn)795℃，易升華（即使在低于熔點(diǎn)情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象）。
  2.鉬酸（ H₂MoO₄）：難溶于水和酸的黃色晶體，可通過酸化鉬酸鹽溶液而制得。
  （1）焙燒：
  ①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②解釋鉬浸取率隨焙燒溫度變化的原因是

   

  。
  ③氯氧化法吸收SO₂廢氣，可制備硫酸。實(shí)際生產(chǎn)中，每小時(shí)向反應(yīng)塔中通入含1% SO₂的煙氣11200m³（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），從反應(yīng)塔中排出SO₂和Cl₂的排放量分別為akg/h和bkg/h時(shí)，反應(yīng)塔中通入Cl₂的量為

   

  kg/h。
  （2）堿浸：
  堿浸時(shí)雜質(zhì)鈷元素以Co（OH）₂的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co（OH）₃沉淀。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機(jī)中進(jìn)行。文獻(xiàn)記載，選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可避免Mo（Ⅵ）還原成低價(jià)態(tài)，利用了濃硝酸的

   

  性。
  （4）從母液中獲得無水Na₂SO₄的操作是

   

  。
  組卷：62引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某小組為探究Mg與NH₄Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。
  資料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
  ②CI-對(duì)該反應(yīng)幾乎無影響。
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  1	5mL蒸餾水	反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）
  2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

  （1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH₃，檢驗(yàn)方法是

   

  。用排 水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H₂。
  （2）已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO₃溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有

   

  ，灰白色固體可能是

   

  。（填化學(xué)式）
  （3）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH₄Cl溶液中c（H⁺）大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH₄Cl溶液顯酸性的原因是

   

  。
  （4）乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)裝置
  3

  ①試劑X是

   

  。
  ②由實(shí)驗(yàn)3獲取的證據(jù)為

   

  。
  （5）為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）

  依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH₄⁺反應(yīng)生成H₂。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （6）由以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：80引用：1難度：0.4

  解析