某小組為探究Mg與NH₄Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實驗。實驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分別加入到選取的實驗試劑中。
資料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②CI-對該反應(yīng)幾乎無影響。

實驗	實驗試劑	實驗現(xiàn)象
1	5mL蒸餾水	反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H2）
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

（1）經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH₃，檢驗方法是

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)

。用排 水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為H₂。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。為研究固體成分，進(jìn)行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO₃溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有

Cl^-

Cl^-

，灰白色固體可能是

Mg（OH）Cl

Mg（OH）Cl

。（填化學(xué)式）
（3）甲同學(xué)認(rèn)為實驗2比實驗1反應(yīng)劇烈的原因是NH₄Cl溶液中c（H⁺）大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH₄Cl溶液顯酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。
（4）乙同學(xué)通過實驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。

實驗	實驗裝置
3

①試劑X是

5mL 1.0 mol/L CH₃COONH₄

5mL 1.0 mol/L CH₃COONH₄

。
②由實驗3獲取的證據(jù)為

兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

。
（5）為進(jìn)一步探究實驗2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實驗4。

實驗	實驗試劑	實驗現(xiàn)象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H2）

依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH₄⁺反應(yīng)生成H₂。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補充的實驗方案是

取5mL無水乙醇，加入0.5g Mg粉無明顯變化

取5mL無水乙醇，加入0.5g Mg粉無明顯變化

。
（6）由以上實驗可以得出的結(jié)論是

NH₄Cl水解產(chǎn)生的H⁺對反應(yīng)影響小，NH₄⁺對反應(yīng)影響大

NH₄Cl水解產(chǎn)生的H⁺對反應(yīng)影響小，NH₄⁺對反應(yīng)影響大

。