2023年北京市育英學(xué)校高考化學(xué)三模試卷
發(fā)布：2024/6/15 8:0:9
一、（本部分共14題，每題3分，共42分）
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1．中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為Ca8YFe（PO4）7。39Y是一種稀土元素，常以Y3+形式存在。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：62引用：5難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子85Rb和87Rb,87Rb具有放射性。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：3難度：0.7 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：140引用：3難度：0.5 -
5．為除去某NaCl樣品中少量的
，取適量該NaCl樣品溶解后，依次進(jìn)行如圖操作：SO2-4
已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
取少量提純后的NaCl固體，加水溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，仍能看到白色渾濁。為提高的去除率，下列改進(jìn)操作有效的是（ ?。?/h2>SO2-4組卷：71引用：3難度：0.7 -
6．將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、體現(xiàn)出的NH3?H2O性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 性質(zhì) 方程式 A 滴有酚酞的蒸餾水 溶液變紅 堿性 NH3?H2O═ +OH-NH+4B 氯氣 產(chǎn)生白煙 還原性 3Cl+8NH3?H2O═N2+6NH4Cl+8H2O C 燒堿固體 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 不穩(wěn)定性 NH3?H2O NH3↑+H2O△D CuSO4溶液 溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色 可形成配合物 Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O 組卷：177引用：4難度：0.7
二、（本部分共5題，共58分）
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18．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物）為原料制備錳酸鋰（LiMn2O4）。流程如圖：
（1）“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是；“精制”中加入H2O2的量比理論值大得多，其主要原因是。
（3）“沉錳”得到的是Mn（OH）2和Mn2（OH）2SO4濾餅，二者均可被氧化為MnO2，若控溫氧化時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖，其中pH下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（4）工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來合成MnO2。K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，加入K2S2O8溶液合成MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（5）“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h,然后升溫至600～750℃，保溫24h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。所得混合氣體的成分是。
（6）為測(cè)定成品錳酸鋰的純度，實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測(cè)定錳酸鋰中錳元素的平均價(jià)態(tài)。
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取少量成品錳酸鋰（假設(shè)為LiMnxOy）分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；
步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.300mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1）；
步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.80mL。已知：LiMnxOyMn2+；H2SO4+Na2C2O4
則此成品錳酸鋰LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(jià)為。組卷：88引用：4難度：0.4 -
19．某小組同學(xué)探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如表：
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 銅粉質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液顏色 綠色 草綠色 藍(lán)綠色偏綠 藍(lán)綠色偏藍(lán) 藍(lán)色 。
（2）小組同學(xué)認(rèn)為溶液呈綠色的可能原因是：
猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
猜想2：NO2溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：。
（3）?、葜腥芤?，（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)猜想2成立。
（4）小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)也證實(shí)了猜想2成立。
實(shí)驗(yàn)2：向①中溶液以相同流速分別通入N2和空氣，觀察現(xiàn)象。
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)合理的是通入氣體 氮?dú)?/td> 空氣 現(xiàn)象 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，25min后溶液變?yōu)樗{(lán)色 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體，5min后溶液變?yōu)樗{(lán)色 （填字母序號(hào)）。
a.①中溶液通入N2時(shí)，N2被緩慢氧化為NO2
b.①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時(shí)較快被氧化
c.空氣中的CO2溶于水顯酸性，促進(jìn)了溶液變藍(lán)色
d.加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
（5）小組同學(xué)繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻(xiàn)知：
ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸 （HNO2）”可能是實(shí)驗(yàn)①中溶液顯綠色的主要原因
ⅱ.NO2在溶液中存在：
反應(yīng)1：2NO2+H2O?HNO3+HNO2（慢）
反應(yīng)2：2HNO2?NO2+NO+H2O（快）
解釋實(shí)驗(yàn)2中“通入氮?dú)庾兯{(lán)慢，通入空氣變藍(lán)快”的原因。
（6）小組同學(xué)為確認(rèn)亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中加入的固體物質(zhì)是加入物質(zhì) 固體 3滴30%H2O2溶液 3滴水 現(xiàn)象 溶液綠色變深 溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色 溶液顏色幾乎不變 （填化學(xué)式），加入H2O2后溶液迅速變藍(lán)可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：H2O2+2NO2═2HNO3，，。組卷：78引用：6難度：0.5