2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市五校高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)3Fe+4NaOH

  1100

  ℃

  Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離

  C．反應(yīng)中NaOH是氧化劑

  D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B（OH）₃+3C₂H₅OH 

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

   （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過(guò)該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的O原子： 8 8 O

  B．乙醇分子的比例模型：

  C．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：

  D．硼酸在水中的電離方程式：B（OH）3+H2O=B（OH） - 4 +H+
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除

  B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

  C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑

  D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列資料，回答4～6題：
  藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點(diǎn)課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應(yīng)原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ?mol^-1。
  下列有關(guān)SO₂、SO₃的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)

  B．SO2的鍵角小于SO3的鍵角

  C．SO2、SO3都是極性分子

  D．SO2的水溶液放置在空氣中，pH會(huì)增大
  組卷：7引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下列資料，回答4～6題：
  藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO₂、NO₂等大氣污染物一直是化學(xué)研究的重點(diǎn)課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO₂、NO₂的研究成果，其反應(yīng)原理為SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ?mol^-1。
  在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．SO2 過(guò)量 N H 3 ? H 2 O NH4HSO3（aq）

  B．SO3 HB r Br2

  C．FeS2 O 2 點(diǎn)燃 SO2

  D．濃H2SO4 S △ SO2
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．Li₂CO₃可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，以某鋰云母礦石（主要成分為L(zhǎng)i₂O，還有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等雜質(zhì)）制備Li₂CO₃。
  已知：
  ①K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10 ^-38、K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13、K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10 ^-33
  ②Co₃O₄、CoO均難溶于水。Co₃O₄難溶于酸，CoO能溶于酸中。
  ③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，已完全沉淀。
  ④部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。
  
  利用鋰云母礦石制備Li₂CO₃步驟如下：
  （1）酸浸。
  向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是

   

  。
  （2）調(diào)pH。
  向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH＞13，過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為

   

  。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是

   

  。
  （3）沉鋰。
  將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na₂CO₃溶液，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li₂CO₃固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入雜質(zhì) 

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

   

  。
  （5）Co₃O₄可由CoCO₃熱分解制備。CoCO₃在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co₃O₄和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如7圖3所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO₃制備較純凈的Co₃O₄實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的CoCO₃于熱解裝置中，

   

  ，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH₂SO₄，蒸餾水，BaCl₂溶液）
  
  組卷：89引用：6難度：0.3

  解析

• 18．水體中的六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。
  （1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
  已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫(xiě)出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：

   

  。[已知pH=3時(shí)，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時(shí)，Cr（Ⅲ）開(kāi)始沉淀]。
  ②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應(yīng)相同時(shí)間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對(duì)Na₂SO₃具有很強(qiáng)的氧化能力，pH＜2時(shí)，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是

   

  。
  ③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是

   

  。
  （2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點(diǎn)。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
  ①硫酸鹽還原菌能將水中的

  SO

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為S^2-，S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  可反應(yīng)生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫(xiě)出S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時(shí)，溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過(guò)高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

   

  。
  ③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會(huì)腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會(huì)完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  
  組卷：58引用：3難度：0.6

  解析