2022-2023學年湖南省株洲市攸縣一中高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/9/6 2:0:8
一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
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1.小郡同學在做“典籍里的化學”項目研究時,收集到四個素材,從氧化還原的角度分析,其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是( )
組卷:16引用:7難度:0.7 -
2.已知298.15K時,可逆反應:Pb2+(aq)+Sn(s)?Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol?L-1,則反應進行的方向是( )
組卷:129引用:7難度:0.7 -
3.在二氧化碳加氫制甲醇的反應體系中,主要發(fā)生反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ?mol-1
反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H2
反應Ⅲ:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ?mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生上述反應,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>組卷:26引用:2難度:0.6 -
4.活潑自由基與氧氣的反應一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?br />
組卷:249引用:24難度:0.8 -
5.常溫下,現(xiàn)有pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:5難度:0.6 -
6.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù),下列判斷正確的是( ?。?br />
酸 HX HY HZ 電離平衡常數(shù)Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 組卷:93引用:2難度:0.6
三、非選擇題(本題包括2小題.共27分.)
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17.鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應用廣泛
(1)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是
(2)現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
②同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO3不超過其總量的10%,請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確(忽略CO3的第二步水解):組卷:47引用:2難度:0.7 -
18.甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,相關(guān)反應的熱化學方程式為:
ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=akJ/mol;
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=bkJ/mol;
ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=-ckJ/mol。
回答下列問題:
(1)a=
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2與H2,在催化劑的作用下僅發(fā)生反應ⅲ。
①下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是
a.容器中混合氣體的壓強不再改變
b.容器中CO、CO2的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時間內(nèi),斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
②該反應達到平衡時,其他條件不變,通入CO2時,則v(正)
(3)一定溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入CO、H2、CH3OH,發(fā)生反應ⅰ,其中X、Y的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示,反應進行1min時三種物質(zhì)的體積分數(shù)均相等。
①Y為
②0~1min時v(CO)為
③該溫度下,該反應的平衡常數(shù)Kc=組卷:21引用:4難度:0.5