2018-2019學(xué)年吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14道小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  氧化鐵	鈣鈦礦太陽(yáng)能電池	SiO2超分子納米管	石墨烯發(fā)熱服
  A用作涂料	B．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能	C．有機(jī)高分子材料	D．有電熱轉(zhuǎn)化性能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 2．已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：Cl-＞Br-

  B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

  C．原子半徑：Se＞Br＞Cl

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 3．潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯氣。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA

  C．1L 0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸
  組卷：413引用：8難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

  B．0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

  D．c（H+）/c（OH-）=1012mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解機(jī)理為：
  ①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-慢②H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-    快
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ν（H2O2）=ν（H2O）=ν（O2）

  B．反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān)

  C．I-是該反應(yīng)的催化劑

  D．反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 6．某液態(tài)烴的球棍模型為：，有機(jī)物R與該烴分子式相同，且結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基。下列有關(guān)R的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．R能使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．R可能是2，2-二甲基丁烷

  C．R不溶于水且密度比水大

  D．R的一氯代物一定有2種
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4道大題，共58分）

• 17．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
  （3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度不再變化
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  C．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
  D．甲醇的百分含量不再變化
  （4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的     是

   

  。
  A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
  B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
  C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
  D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  （5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H₂ 和CO₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.1

  解析

• 18．碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
  （1）碳原子的價(jià)電子排布圖：

   

  ，核外有

   

  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
  （2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，圖1所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
  
  ①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序

   

  。
  ②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因

   

  。
  ③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式

   

  。
  ④分子中的大π鍵可以用符號(hào)π₆⁶表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶）。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為

   

  。
  （3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多種無(wú)機(jī)化合物。
  ①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO₂的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變          B．分子極性變化
  C．原子間成鍵方式改變                D．分子的熔沸點(diǎn)變大
  ②干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰

   

  冰。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③H₂CO₃與H₃PO₄均有1個(gè)非羥基氧，H₃PO₄為中強(qiáng)酸，H₂CO₃為弱酸的原因

   

  。
  （4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖2．已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則T-碳的密度的表達(dá)式為

   

  g/cm³。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析