2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)師范學(xué)院祁東附中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．下列“詩(shī)、情、畫(huà)、意”中分析不正確的是（　　）

  A．“日照澄州江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈”，霧霾所形成的氣溶膠可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．“熬膽硯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生置換反應(yīng)

  C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化過(guò)程

  D．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”，“沙中浪底來(lái)”指的是金單質(zhì)
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 2．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl（SO₄）₂。下列化合物中屬于“混鹽”的是（　?。?/h2>

  A．Cu2（OH）2CO3	B．（NH4）2Fe（SO4）2
  C．Ca（ClO）Cl	D．K4Fe（CN）4
  組卷：51引用：6難度：0.6

  解析

• 3．下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）

  A．H2SO4和 NaOH；HNO3和Ba（OH）2

  B．H2SO4和Ba（OH）2；BaCl2和 Na2SO4

  C．Na2CO3溶液和少量稀鹽酸；Na2CO3溶液和 過(guò)量稀鹽酸

  D．H2SO4和 NaOH；H2SO4和Cu（OH）2
  組卷：30引用：4難度：0.6

  解析

• 4．科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^-9m）恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液

  B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

  C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
  組卷：92引用：13難度：0.6

  解析

• 5．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是單質(zhì)硫或硫的不同價(jià)態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（注：每個(gè)關(guān)系式中化合價(jià)的升降都只有一處）：①A+KOH→B+C+H₂O；②C+E→B+H₂O；③B+D→C+H₂O；④C+Cl₂+H₂O→D+HCl,則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．A＜B＜C＜D＜E

  B．D＜C＜A＜B＜E

  C．E＜B＜A＜C＜D

  D．B＜A＜C＜E＜D
  組卷：50引用：3難度：0.8

  解析

• 6．硫酸鹽（含

  SO

  2

  -

  4

  、

  HSO

  -

  4

  ）氣溶膠是PM_2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．過(guò)程I中的離子方程式為NO2+ SO 2 - 3 ═ NO - 2 + SO - 3

  B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性

  C．過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

  D．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽（或硝酸鹽）
  組卷：17引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共54分，每空2分）

• 17．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是

   

  （填元素符號(hào)），還原產(chǎn)物是

   

  （填化學(xué)式）
  （2）下列反應(yīng)方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl

  △

  2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中還原劑是

   

  ，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  。
  （3）下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
  ①4HCl（濃）+MnO₂

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  ②KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
  ③KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
  根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
  Ⅰ.反應(yīng)②的離子方程式為

   

  ；
  Ⅱ.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

   

  ；
  Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl+O₂

  催化劑

  △

  2Cl₂+2H₂O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣。提醒一下，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明

   

  性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO₂、O₂、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：50引用：3難度：0.6

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• 18．Cl₂O又稱(chēng)為次氯酸酐，是強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)，受熱時(shí)容易燃燒、高濃度時(shí)容易爆炸。其熔沸點(diǎn)分別為-116℃和3.8℃；Cl₂的沸點(diǎn)是-34.6℃?，F(xiàn)利用HgO和Cl₂以及以下裝置制備Cl₂O：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）儀器A的名稱(chēng)：

   

  。用酸性高錳酸鉀制備Cl₂應(yīng)采用氣體發(fā)生裝置：

   

  （填“甲”或“乙”）
  （2）②、③中盛放的試劑分別是

   

  、

   

  。
  （3）寫(xiě)出HgO和Cl₂制備Cl₂O的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）通入干燥空氣的目的是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出

   

  。
  （6）要想進(jìn)一步分離得到Cl₂O，采用的操作方法是：

   

  。
  組卷：24引用：10難度：0.6

  解析