2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽十中高三（上）第三次段考化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

  B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、AlO2-、Cl-

  C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

  D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br />①鹽鹵（含MgCl₂）

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  鹽酸

  MgCl₂溶液

  電解

  Mg
  ②鋁土礦

  N

  a

  OH

  溶液

  AlO₂^-

  足量鹽酸

  Al（OH）₃

  △

  Al₂O₃
  ③NH₃

  O

  2

  催化劑

  、

  加熱

  NO

  O

  2

  NO₂

  H

  2

  O

  空氣

  HNO₃
  ④NaCl溶液

  電解

  Cl₂（無水）

  F

  e

  FeCl₂
  ⑤S

  O

  2

  /

  點(diǎn)燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ⑥SiO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  Na₂SiO₃溶液

  C

  O

  2

  H₂SiO₃

  A．③⑥

  B．③⑤⑥

  C．①④⑤

  D．①③⑥
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

  C．向含1mol FeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 4．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S4O₆^2-+2H₂O，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=4

  B．反應(yīng)中S2O32-是還原劑

  C．Y的化學(xué)式為Fe2O3

  D．每有32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．以太陽能為熱源分解Fe₃O₄，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H₂，其過程如下：過程Ⅰ：Fe₃O₄→FeO+O₂（未配平）；過程Ⅱ：FeO+H₂O→H₂+Fe₃O₄（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．過程Ⅰ的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeO

  B．過程Ⅰ的反應(yīng)中每生成12個(gè)FeO轉(zhuǎn)移8個(gè)電子

  C．該方法制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

  D．過程Ⅱ的反應(yīng)中FeO和 H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
  組卷：12引用：4難度：0.7

  解析

• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．12g石墨晶體中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

  B．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中離子總數(shù)為1.5NA

  C．質(zhì)量均為1.7g的OH-和-OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

  D．18g冰晶體中含有氫鍵的數(shù)目為4NA
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（每空2分，16題（1）1分）

• 18．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化 鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
  
  已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  完成下列填空：
  （1）反應(yīng) I 后的溶液中存在的陽離子有

   

  。
  （2）加入少量 NaHCO₃  的目的是將 溶液的 pH  調(diào)節(jié) 在

   

  范圍內(nèi)，從 而 使溶液中 的

   

  。該工藝中“攪拌”的作用是

   

  。
  （3）反應(yīng) II 加入 NaNO₂ 的目的是氧化 Fe ²⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入 O₂ 以減少 NaNO₂ 的用量，若參與反應(yīng)的 O₂ 有 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約了 NaNO₂

   

  克。
  （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離 子方程式為

   

  。
  （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不 得含有 Fe ²⁺ 及 NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有 Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為

   

  。（選填序號(hào)）
  a.氯水 b.KSCN 溶液 c.NaOH 溶液 d.酸性 KMnO₄ 溶液
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

• 19．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH （已知：CO的結(jié)構(gòu)與N₂相似）回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（KJ/mol）	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1①
  2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1②
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1③
  反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），計(jì)算該反應(yīng)的△H=

   

  。
  （3 ） 催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
  ①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為

   

  ．
  ②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示，電源正極為

   

  （填“A”或“B”），若總反應(yīng)4NO₃^-+4H⁺═5O₂+2N₂+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜

   

  。（填“能”或“不能”）
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析