甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH （已知：CO的結(jié)構(gòu)與N₂相似）回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（KJ/mol）	436	343	1076	465	413

由此計算ΔH=

99

99

kJ?mol^-1
（2）工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1③
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），計算該反應(yīng)的△H=

-246.1kJ/mol

-246.1kJ/mol

。
（3 ） 催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為

5H₂+NO₃^-

催化劑

N₂↑+2OH^-+4H₂O

5H₂+NO₃^-

催化劑

N₂↑+2OH^-+4H₂O

．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示，電源正極為

A

A

（填“A”或“B”），若總反應(yīng)4NO₃^-+4H⁺═5O₂+2N₂+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為

2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

。
③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜

不能

不能

。（填“能”或“不能”）