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2021-2022學(xué)年安徽省淮北市名校聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．藍礬可用于飲用水的殺菌消毒

B．純堿能除去物品表面的油污

C．回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶

D．燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

組卷：30引用：4難度：0.7

解析

2．下列物質(zhì)間能量的變化與如圖所示相符的是（　　）
A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
B．氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)
C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
D．鋁片與鹽酸的反應(yīng)
組卷：12引用：3難度：0.6
解析
3．在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），起始投入3molA、1molB，5min時測得壓強減小10%，則下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率錯誤的是（　?。?/h2>
A．v（A）=0.12mol?L^-1?min^-1
B．v（C）=0.04mol?L^-1?min^-1
C．v（B）=0.06mol?L^-1?min^-1
D．v（D）=0.08mol?L^-1?min^-1
組卷：51引用：4難度：0.4
解析
4．液氨汽化的過程中，其焓變和熵變均正確的是（　?。?/h2>
A．ΔS＞0，ΔH＞0 B．ΔS＞0，ΔH＜0 C．ΔS＜0，ΔH＜0 D．ΔS＜0，ΔH＞0
組卷：40引用：2難度：0.8
解析
5．已知Fe₃O₄（s）+4H₂（g）
高溫
3Fe（s）+4H₂O（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（　?。?/h2>
A．K=
c
（
F
e
）
?
c
4
（
H
2
O
）
c
（
F
e
3
O
4
）
?
c
4
（
H
2
）
B．K=
c
（
F
e
3
O
4
）
?
c
4
（
H
2
）
c
（
F
e
）
?
c
4
（
H
2
O
）
C．K=
c
4
（
H
2
O
）
c
4
（
H
2
）
D．K=
c
4
（
H
2
）
c
4
（
H
2
O
）
組卷：109引用：2難度：0.8
解析

6．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．已知3H₂（g）+N₂?2NH₃（g） ΔH＜0，則其逆反應(yīng)的ΔH一定大于0

B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)的意義相同

C．常溫常壓下，1molS（s）完全燃燒比1molS（g）完全燃燒時的焓變大

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1，則H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）ΔH=-285.8kJ?mol^-1

組卷：35引用：5難度：0.6

解析

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

19．某興趣小組設(shè)計的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示（兩個電極上分別通入CH₄和O₂）。

回答下列問題：
（1）電極b為燃料電池的

（填“正極”或“負(fù)極”），氣體Ⅱ為

（填“O₂”或“CH₄”），電極a上的電極反應(yīng)式為

。
（2）電極d上的現(xiàn)象為

，電池工作一段時間后，乙中加入適量的

（填化學(xué)式，填一種即可），可使其恢復(fù)至與原溶液相同的狀態(tài)。
（3）若丙中盛裝25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K₂SO₄溶液，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，整個過程中無晶體析出。
①丙中電極g上生成氣體的體積為

L。
②丙中K₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?

%。
組卷：23引用：3難度：0.5
解析
20．苯硫酚（C₆H₅-SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯（C₆H₅-Cl）和硫化氫（H₂S）反應(yīng)制備苯硫酚，該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物苯（C₆H₆）生成，發(fā)生如下反應(yīng)：
①主反應(yīng)：C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）?C₆H₅-SH（g）+HCl（g）ΔH₁=-16.8kJ?mol^-1
②副反應(yīng)：C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）?C₆H₆（g）+HCl（g）+
1
8
S₈（g）ΔH₂；
查閱相關(guān)資料可知，C₆H₅-SH（g）?C₆H₆（g）+
1
8
S₈（g）ΔH₃=-29.0kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）在副反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和

（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的鍵能總和。
（2）為了提高C₆H₅-Cl（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

（填一種即可）。
（3）在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molC₆H₅-Cl（g）和2molH₂S（g），發(fā)生上述反應(yīng)，2min時，反應(yīng)達到平衡，此時測得容器中反應(yīng)前后混合氣體的總壓強之比為
400
401
，C₆H₅-SH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。
①0～2min內(nèi)，v（C₆H₅-Cl）=

mol?L^-1?min^-1
②2min時，c（HCl）=

mol?L^-1，H₂S（g）的轉(zhuǎn)化率為

%。
③該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（寫出計算式即可）。
④下列敘述能用來判斷上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填標(biāo)號）。
A.混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變
B.混合氣體的總壓強不再隨時間改變
C.混合氣體的密度不再隨時間改變
D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
組卷：12引用：4難度：0.5
解析