魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．1mol?L^-1的下列物質(zhì)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4

  B．NaCl

  C．CH3COOH

  D．NH3?H2O
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 2．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF═H++F-

  C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 3．在四份相同濃度的稀硫酸中分別緩慢滴加下列溶液，其導(dǎo)電能力先減弱至最弱，然后又逐漸增強(qiáng)的是（　　）

  A．NaOH溶液	B．Ba（OH）2溶液
  C．BaCl2溶液	D．氨水
  組卷：18引用：1難度：0.8

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• 4．下列物質(zhì)或措施能促進(jìn)水的電離的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．醋酸

  C．氫氧化鈉

  D．氯化鈉
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 5．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度一定，因?yàn)樗碾x子積的表達(dá)式是KW=c平（H+）?c平（OH-），所以KW隨溶液中c平（H+）和c平（OH-）的變化而變化

  B．水的離子積KW與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)

  C．水的離子積僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

  D．水的離子積KW與溫度和溶液中的溶質(zhì)都有關(guān)
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 6．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

  B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

  C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

  D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
  組卷：111引用：14難度：0.9

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• 17．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
  （1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為

   

  ．
  造成水的離子積變化的原因是

   

  
  （2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
  

   

  ．
  （3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是多少？
  組卷：72引用：7難度：0.5

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• 18．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-12mol²?L^-2，則該溫度

   

  。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是

   

  。
  （2）該溫度下，c_平（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來的c_水（OH^-）=

   

  mol?L^-1。
  （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

   

  （填“向左”、“向右”或“不”，下同）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡

   

  移動(dòng)。
  （4）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的下列4種溶液，水電離出的c_平（H⁺）由大到小的關(guān)系是

   

  。（填序號(hào)）
  ①鹽酸
  ②H₂SO₄
  ③NaOH
  ④Ba（OH）₂
  （5）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度

   

  ，pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度。
  組卷：49引用：2難度：0.7

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