在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為

1×10^-12

1×10^-12

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造成水的離子積變化的原因是

水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大

水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？

不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變

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（3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則由水電離產生的c（H⁺）是多少？