2022-2023學年廣東省廣州一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
  組卷：528引用：87難度：0.7

  解析

• 2．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-	B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
  C．Na+、K+、SO42-、NO3-	D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g） ΔH₃
  ④2S（g）═S₂（g）  ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達式為（　?。?/h2>

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 3 2 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 3 2 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：363引用：6難度：0.5

  解析

• 4．化學用語不正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++ HCO - 3

  C．氯化銨的水解： NH + 4 +H2O?NH4OH+H+

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：122引用：11難度：0.9

  解析

• 5．在一恒溫密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡后，將容器容積擴大到原來的2倍，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的80%，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．m＜n	B．物質A的轉化率增大
  C．物質C的質量分數(shù)減少	D．平衡向逆反應方向移動
  組卷：66引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
  ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

  A．①②⑥⑧

  B．①③⑤⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．②③⑦⑧
  組卷：242引用：10難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．將煙氣中的SO₂選擇性還原為單質硫是一種具有經濟效益和社會效益的脫硫方法。
  Ⅰ.氫氣還原法
  反應a：2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）ΔH=+QkJ/mol
  （1）圖中曲線表示了反應a在有、無催化劑條件下反應過程中體系的能量變化。
  ①曲線

   

  （填“m”或“n”）表示的是有催化劑參與的過程。
  ②圖中括號內應該填寫

   

  。
  （2）已知：
  ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  ⅱ.S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂
  ⅲ.

   

  ΔH₃
  利用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃可計算出反應a的焓變。將過程ⅲ補寫完整。
  Ⅱ.一氧化碳還原法
  反應b：2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）ΔH=-37.0kJ/mol
  （3）向恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO和SO₂，發(fā)生反應b。下列描述可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A.2v（SO₂）=v（CO₂）
  B.CO₂氣體的濃度不再變化
  C.容器內的總壓強不再變化
  D.c（CO）：c（SO₂）：c（CO₂）=2：1：2
  E.混合氣體的密度不再變化
  （4）某溫度時，向2L的密閉容器中充入4molCO和2molSO₂，發(fā)生反應b,tmin時反應達平衡狀態(tài)，測得SO₂的平衡轉化率為80%。
  ①0～tmin內，v（CO₂）=

   

  mol/（L?min）（用含t的代數(shù)式表示）。
  ②該溫度下，反應b的平衡常數(shù)K=

   

  L/mol。
  ③tmin后，向該密閉容器中再充入1.2molCO和1.2molSO₂，此時v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）向兩個密閉容器中分別充入4molCO和2molSO₂，發(fā)生反應b,在不同的溫度和壓強下（物質狀態(tài)未發(fā)生改變），SO₂的平衡轉化率（α）如下表所示，其中α₁＞α₂，則T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂，判斷的理由是

   

  。
  

  壓強/MPa	P	2P
  溫度/℃	T1	T2
  SO2的平衡轉化率α/%	α1	α2

  
  Ⅲ.FeS_x化水煤氣（CO、H₂）還原SO₂
  （6）該方法的部分反應過程如圖所示。下列說法合理的是

   

  （填標號）。
  A.COS和H₂S為中間產物
  B.可能存在反應FeS_x-1+S═FeS_x
  C.生成S的所有反應中，S均為還原產物
  D.尋找更高效催化劑可提高S單質的平衡產率
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 20．（1）綠色電源“直接二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：
  正極為

   

  （填“A電極”或“B電極”），H⁺移動方向為由

   

  到

   

  （填“A”或“B”），寫出A電極的電極反應式：

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO₂和NO。
  
  ①a是直流電源的

   

  極。
  ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為

   

  。
  ③用離子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  
  （3）結合如圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮。
  已知除廢水中的氨氮的原理是：3HClO+2NH₃=N₂+3HCl+3H₂O。
  ①a極為

   

  。
  ②d極反應式為

   

  。
  （4）VB₂空氣電池是目前儲電能力最高的電池。
  以VB₂空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅，VB₂極發(fā)生的電極反應為

   

  。
  
  當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），若B裝置內的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO₄溶液的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：108引用：1難度：0.6

  解析