2022-2023學年山東省實驗中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  C．根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

  D．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
  組卷：63引用：8難度：0.8

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

  B．標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA

  C．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-的數(shù)目之和小于0.2NA

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 3．室溫下，在透明的強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是（　　）

  A．MnO4-、K+、Na+、SO42-	B．Na+、Fe3+、S2-、Cl-
  C．K+、Zn2+、SO32-、NO3-	D．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應：Fe3++ SO 2 - 4 +Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  B．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液Ca2++OH-+ HCO - 3 =CaCO3↓+H2O

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

  D．常溫下，將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

• 5．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是（　　）

  A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的pH增大

  B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出

  C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成

  D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出
  組卷：373引用：7難度：0.7

  解析

• 6．將一定量Cl₂通過甲裝置后，再通過放有濕潤紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑可能是（　　）
  ①濃硫酸
  ②NaOH溶液
  ③純堿溶液
  ④飽和食鹽水
  ⑤FeCl₂溶液

  A．①④⑤

  B．①②③

  C．②③④

  D．②③⑤
  組卷：187引用：5難度：0.6

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三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 19．硫酸亞鐵在印染、醫(yī)藥、化肥等多個行業(yè)有廣泛應用。已知：2FeSO₄?7H₂O

  高溫

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑。某學習小組對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的熱分解產(chǎn)物進行探究。回答下列問題：
  
  （1）裝置A中石棉絨的作用為

   

  。
  （2）按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→g、f→

   

  、

   

  →

   

  、

   

  →h（填裝置口小寫字母）。
  （3）該小組同學按上述順序連接各裝置并進行實驗，請為他們補全表格：
  

  裝置編號	填裝試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	FeSO4?7H2O	綠色固體逐漸變?yōu)榧t色粉末
  B	①	②	分解產(chǎn)物中含有SO3
  C	品紅溶液	溶液由紅色褪為無色	③
  D	無水CuSO4粉末	白色固體逐漸變?yōu)樗{色	分解產(chǎn)物中含有水蒸氣
  E	NaOH溶液

  （4）設計實驗證明A中得到的紅色粉末不含+2價鐵元素：

   

  （簡述實驗操作及現(xiàn)象）。
  組卷：45引用：1難度：0.7

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• 20．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
  可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及氮氣。
  已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
  （1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置②、③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是

   

  （選填“A、B、C、D”，藥品可重復使用）。
  A.蒸餾水
  B.濃硝酸
  C.3mol/L稀硝酸
  D.氫氧化鈉溶液
  （2）滴加濃硝酸之前的操作是：檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后，繼續(xù)進行的操作是

   

  ，然后關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。
  （3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （4）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （5）該小組得出結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
  b.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
  c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
  d.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
  組卷：65引用：1難度：0.5

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